Question

下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是（　�。�

• A、弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離
• B、醋酸溶液達(dá)到電離平衡時，不存在CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH
• C、H₂SO₄是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以是強(qiáng)電解質(zhì)
• D、弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出的離子

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．電解質(zhì)溶于水或熔化下電離與通電無關(guān)；
B．醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡；
C．有些強(qiáng)電解質(zhì)為共價化合物，有些弱電解質(zhì)為離子化合物，H₂SO₄是共價化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；
D．弱電解質(zhì)部分電離，則在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡；

解答： 解：A．電解質(zhì)溶于水或熔化下電離，通電時離子作定向移動，電離與通電無關(guān)，只要是電解質(zhì)就能電離，與強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；
B．稀溶液中存在電離平衡，應(yīng)存在弱電解質(zhì)，醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡，CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，故B錯誤；
C．強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物．有些強(qiáng)電解質(zhì)為共價化合物，有些弱電解質(zhì)為離子化合物，如氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化氫為共價化合物，氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，H₂SO₄是共價化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；
D．弱電解質(zhì)部分電離，則在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡，所以既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出的離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的有關(guān)知識，注意“導(dǎo)電能力大小與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)、電離與通電無關(guān)、化合物類型與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)”，是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．