15．將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中所需試劑的名稱填入橫線上：
（1）做碘升華實(shí)驗(yàn)后的試管要用酒精洗滌；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁上留下的黑色物質(zhì)用濃鹽酸洗滌；
（3）除去溴化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，可用氫溴酸或溴化鈣溶液．

分析 （1）碘可以溶解于酒精當(dāng)中；
（2）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)為二氧化錳，加熱時(shí)與濃鹽酸反應(yīng)，可洗滌除去；
（3）用溴化氫或溴化鈣除去碳酸根離子．

解答 解：（1）碘可以溶解于酒精當(dāng)中，所以做完碘升華實(shí)驗(yàn)后的試管，用酒精洗，
故答案為：酒精；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁上留下的黑色物質(zhì)為二氧化錳，濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnCl2易溶于水，
可用濃鹽酸洗滌除去用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁上留下的黑色物質(zhì)，
故答案為：濃鹽酸；
（3）除去溴化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，需除去碳酸根離子，可用氫溴酸和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，或用適量溴化鈣，形成碳酸鈣沉淀，從而除去雜質(zhì)碳酸鈉，且不引進(jìn)新雜質(zhì)，
故答案為：氫溴酸或溴化鈣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查儀器的洗滌、除雜等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?.88g．
①產(chǎn)生的氫氣的體積為1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量．
（2）Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．已知1mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35g Nierite與3mol HCl氣體．Nierite的化學(xué)式為Si3N4．T的化學(xué)式為SiCl4．
（3））K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收�?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/mol．
②填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75.00%11.44%13.56%
（4）有機(jī)高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個(gè)乙二酸分子與100個(gè)乙二醇分子發(fā)生縮聚，當(dāng)形成一條聚酯鏈時(shí)，其（平均）式量達(dá)到最大（如圖所示，其式量為11618）．
為降低聚酯鏈的長(zhǎng)度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對(duì)用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán)，從而無法再連接增長(zhǎng)．現(xiàn)有100個(gè)乙二酸分子與105個(gè)乙二醇分子恰好完全反應(yīng)，且聚酯鏈無法再增長(zhǎng)．
①共形成5條聚酯鏈．
②計(jì)算所得聚酯的平均式量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種元素，A原子沒有中子．B和C原子核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)之和為10．C原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍．D+和B、C原子具有相同的電子層數(shù)．請(qǐng)回答以下問題：
（1）C原子的電子式；D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C和D形成的化合物D2C的電子式，A、C、D形成的化合物中的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，B和C形成的化合物BC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，
s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)）；
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；B2A4分子的空間構(gòu)型是平面構(gòu)型；1molB2A4分子中含σ鍵數(shù)目為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X 代表B 或G）型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A 和E 所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（6）用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．芳香族化合物桂酸葉酯常用于香料工業(yè)，它由D和E合成的流程如下圖所示．


已知：RCH2COOH+Br2 $→_{△}^{紅磷}$ +H Br
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，ICH3CH2CH=CHCH=CH2．
（2）E中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（3）反應(yīng)②的條件是NaOH/醇、加熱，同樣屬于消去反應(yīng)的還有⑦（填序號(hào)）．
（4）為鑒別B和D，可選用的試劑是ac（選填編號(hào)）
a．溴水  b．飽和碳酸鈉溶液c．NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液d．FeCl3溶液
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+CH3CH2CH=CHCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（6）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有5種．
a．苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈；      b．能發(fā)生水解反應(yīng)；     c．分子中只含1個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明廢水中含有Fe3+
C．取一定量的廢水樣品，經(jīng)測(cè)定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，則該水樣中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol
D．取10 mL廢水，通入標(biāo)況下Cl2 22.4mL恰好完全反應(yīng)，然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.16g，則廢水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出．趁熱過濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出．
（1）晶體A的主要成分是NaCl（填化學(xué)式）．
（2）晶體B的主要成分是KNO3（填化學(xué)式），含有的少量雜質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式），要除去晶體B中的少量雜質(zhì)的方法是重結(jié)晶．
（3）用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體A（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A-H等8種物質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)換關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．按要求回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A（NH4）2SO3，BSO2，CSO3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O； G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO，H的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）檢驗(yàn)A中陽離子的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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