Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

W	X	Y
	Z

（1）Z元素位于元素周期表中第周期族．
（2）X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（4）寫出W單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）三；VA
（2）離子化合物
（3）P＞N＞O
（4）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】解：由短周期元素W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b=2，第二層電子數(shù)為4，則W是6號(hào)元素C，X是N元素，Y是O元素，Z是P元素．（1）P元素有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則P元素在第三周期第VA族， 所以答案是：三；VA；（2）X元素最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是NH3 ， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3 ， 二者反應(yīng)得到硝酸銨，銨根與硝酸根間形成離子鍵，硝酸銨是離子化合物，所以答案是：離子化合物；（3）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篜＞N＞O，所以答案是：P＞N＞O；（4）碳與濃硝酸在加熱的條件下生成二氧化碳、二氧化氮、水，化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，
所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O．