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結構簡式為的有機物，不能發(fā)生的反應是

A． 消去反應 B． 加成反應 C． 酯化反應 D． 銀鏡反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

 金屬離子

 Fe3+

 Fe2+

 Al3+

 Ni2+

 開始沉淀的pH

 1.1

 5.8

 3.0

 6.8

 完全沉淀的pH

 3.2

 8.8

 5.0

 9.5

②Ksp（CaF2）=1.46×10-10

③當某物質模擬高度小于1.0×10-5mol．L-1時，視為完全沉淀．

（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施________________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式____________________。

（3）pH的調控范圍為_____________，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成。

（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式______，證明Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是________，

（5）操作a的內容為___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將適量金屬鈉投入下列物質的溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是

A．HCl B．Ca(HCO3)2溶液 C．FeCl3 D．CuSO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試文化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_______，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____________、_____________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是_________和__________。

（3）尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是（ ）

A．NH3 B．HCl C． SO2 D． CH4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（ ）

①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質

B．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）= c（OH-）

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．向含有AgCl固體的溶液中加入適量水使AgCl溶解又達到平衡時，在該溫度下AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

微量元素是指每種質量不到體重的萬分之一，質量總和不到人體質量的千分之一的近二十種元素,這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是( )

A．I B．H C．Zn D．Fe

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

化學理論在元素單質及其化合物反應中應用廣泛。

（1）在一定條件下，可逆反應mAnB+pC△H，達到平衡狀態(tài)。

①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則m n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②其他條件不變，加熱后A的質量減小，則反應△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）某些金屬氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是 （填序號）。

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） △H。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1100

平衡常數(shù)

0.68

0.50

請回答下列問題：

①該反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，則溫度T （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為W2，則W1 W2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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