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鐵粉可與高溫水蒸氣反應，若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g，則參加反應的鐵粉的物質的量是


  1. A.
    0.5mol
  2. B.
    1mol
  3. C.
    1.5mol
  4. D.
    2mol
C
分析：根據發(fā)生的化學反應為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，結合差量法進行計算．
解答：反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g，
即固體增重為32g，設參加反應的鐵為xmol，則
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，△m
3 64g
x 32g
，解得x=1.5，
故選C．
點評：本題考查鐵的化學性質，明確發(fā)生的化學反應即可解答，注意鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵及差量法計算是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應．
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是
Fe3O4+4H2O
 高溫 
.
 
3Fe+4H2
Fe3O4+4H2O
 高溫 
.
 
3Fe+4H2
．
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾．簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法：
取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子
取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子
．
（3）經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵．原因是（結合化學方程式說明）
如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
如果反應后的混合物中含有過量的鐵粉，會發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
．
（4）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學反應方程式是
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置：
請簡述實驗操作：
實驗時先打開活塞K，再將分液漏斗的活塞打開，使稀硫酸與鐵粉反應，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，然后關閉K，利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時間保存白色氫氧化亞鐵沉淀；
實驗時先打開活塞K，再將分液漏斗的活塞打開，使稀硫酸與鐵粉反應，用生成的氫氣排出裝置中的空氣，然后關閉K，利用生成的氫氣將試管中的硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中，則可在盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶中較長時間保存白色氫氧化亞鐵沉淀；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵粉可與高溫水蒸氣反應，若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g，則參加反應的鐵粉的物質的量是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵在自然界以化合態(tài)存在，重要的鐵礦石有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等。

(1)a g鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應，產生氣體的體積比為___________。

(2)現有某條件下(室溫)m L CO、H2的混合氣體，通過足量灼熱的Fe3O4反應后，得到相同條件下(室溫)的氣體n L。原氣體中H2的體積為___________ L。

(3)在800 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應可產生標準狀況下NO_________ L。反應后將溶液過濾(損失溶液忽略不計)，向濾液中加入100 mL 1 mol·L-1稀硫酸又產生NO，再次產生標準狀況下NO___________ L。

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年北京市朝陽區(qū)高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵粉可與高溫水蒸氣反應，若反應后得到的干燥固體質量比反應前鐵粉的質量增加了32g，則參加反應的鐵粉的物質的量是（ ）
A．0.5mol
B．1mol
C．1.5mol
D．2mol

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