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       鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應思考下列問題：

(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應？

 (2)在鋁熱反應中，鎂條、KClO3的作用是________。

 (3)做鋁熱反應時，應注意哪些事項？


答案　否，判斷鋁熱反應能否發(fā)生，應首先看金屬的活動性。例如MgO和Al不能發(fā)生鋁熱反應。

答案　引燃、助燃作用

答案�、僖ＷC紙漏斗重疊時四周均為四層，且內層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。

②蒸發(fā)皿中的細紗要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。

③實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


在C6H10O2的所有同分異構體中，能與Na2CO3溶液反應產生CO2氣體的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考慮順反等立體異構)
A．8種        B．13種        C．17種         D．21種

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科目：高中化學 來源： 題型：


書寫電子式或用電子式回答下列問題

①  NaOH                                  ② Mg2+                      

③  O=C=O                                ④ CCl4                         

⑤用電子式表示H2O形成過程                                                 

⑥用電子式表示硫化鈉形成過程                                             

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關晶體的說法中一定正確的是（    ）

①依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；  ②由原子直接構成的晶體就是原子晶體； ③分子晶體的堆積均采取分子密堆積 ；④NaF、MgF2 、SiF4三種晶體的熔點依次升高；⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；  ⑥離子鍵只存在于離子晶體中； ⑦H2O的性質非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵； ⑧SO2和SiO2晶體在熔化時破壞的作用力相同

A．①⑤⑥⑦　　   B．只有⑥　   　C．②③⑤⑥　　 　D．①②⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍色，滴加氨水直至過量，最終得到深藍色透明溶液，再加入無水乙醇，析出深藍色晶體，化學式為：CuSO4•4NH3•H2O。請根據上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）寫出配合物CuSO4•4NH3•H2O中的配體：         ，配位數(shù)是：             。（用化學式或數(shù)字表示），N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是                。

（2）已知CuSO4•4NH3•H2O的結構與CuSO4•5H2O晶體相似， CuSO4•5H2O晶體的結構如下圖所示，請畫出CuSO4•4NH3•H2O的結構示意圖：

                                           。

（3）在CuSO4•4NH3•H2O晶體中，中心原子是sp3雜化的原子有：           （寫元素符號）。

其晶體結構中存在的化學鍵有：                   。

A. 范德華力    B. 金屬鍵     C. 共價鍵     D. 氫鍵     E. 離子鍵   F. 配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


       鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：

(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是________。

 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是________。

 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是________。

 (4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為                                                                                                         (　　)

A．5.4 g                     B．3.6 g                     C．2.7 g                     D．1.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


       用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是    (　　)

①加鹽酸溶解�、诩訜龎A溶液溶解�、圻^濾　④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀�、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀  ⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③                                          B．②③④③

C．②③⑤③                                          D．①③⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：


       近年來，科學家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的                                                                                               (　　)

A．鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全

B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后產物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制

C．在地球上，鋁礦資源比較豐富

D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)學上在進行胃腸疾病檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。

Ⅰ.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由（從物質性質方面）：________________________                   。

Ⅱ.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入下列溶液中溶解至飽和：

①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

③40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液

④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，

(1) 以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是       (選填序號，下同)，BaSO4的溶解度大小順序是         

A．③>①>④>②                B．③>①>②>④

C．①>④>③>②                D．①>③>④>②

(2) 已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述溶液③中的c(SO)為__________ mo1/L；

(3) 若將溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__________(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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