A. | 摩爾質(zhì)量g/mol | B. | 氣體摩爾體積mol/L | ||
C. | 阿伏伽德羅常數(shù)/mol | D. | 密度g/cm3 |
分析 A.根據(jù)表達式M=mn判斷摩爾質(zhì)量的單位;
B.根據(jù)氣體摩爾體積的表達式Vm=Vn分析;
C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1;
D.根據(jù)密度的表達式ρ=mV進行判斷.
解答 解:A.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位是g/mol,故A正確;
B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積,單位是L/mol,故B錯誤;
C.由于阿伏加德羅常數(shù)是有單位的,且單位為mol-1,故C正確;
D.密度的表達式為:ρ=mV,所以密度的單位是g/cm3,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了常見的物理量相應(yīng)的單位,題目難度不大,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,明確常見物理量的表達式為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1 | B. | 0.12mol•L-1 | C. | 0.05mol•L-1 | D. | 0.16mol•L-1 |
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A. | 各為0.1 mol的羥基(-OH)和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2與44.8 L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA | |
C. | 各為0.1 mol的羥基(-OH)和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA | |
D. | 1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)目小于0.1NA |
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A. | ①③ | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ②④ |
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A. | 100mL該溶液中含0.8g NaOH | |
B. | 200mL該溶液與100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液 | |
C. | 100mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol-1個Na+ | |
D. | 取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L該溶液 |
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A. | 鹽溶液是電解質(zhì) | |
B. | 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng) | |
C. | 可用NaOH溶液回收鋁合金中的鎂 | |
D. | 小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3-?OH-+CO2 |
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