15．如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的步驟：該同學(xué)的錯誤是（　�。�
A．⑤⑥B．⑦C．⑥D．⑤⑥⑦

分析 用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液，計算后稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，再搖勻裝瓶即可，以此來解答．

解答 解：由圖可知，⑤為向容量瓶中加水至刻度線1～2cm，⑥中定容時眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，圖中為仰視，⑦為上下顛倒搖勻，則只有⑥錯誤，
故選C．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的步驟、操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖與步驟相結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl2．
（1）當(dāng)a≤0.15時，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）當(dāng)Fe2+與Br-同時被氧化時，a的取值范圍為0.15＜a
（3）當(dāng)a=0.3時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為9：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．等質(zhì)量的CO2、SO2，它們的原子個數(shù)比為11：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或方法中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．萃取碘水中碘，用無毒無害的酒精代替四氯化碳更加環(huán)保
C．不可以用過濾的方法除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列電離方程式．書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++H++SO42-D．K2MnO4═2K++MnO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將47.4g明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于1L水中，得到無色溶液，下列對該溶液的敘述中正確的是（　　）
A．該溶液中c（SO42-）=0.2mol/L
B．該溶液中c（SO42-）=2c（Al3+）
C．該溶液中：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）
D．向該溶液中加入2L0.1mol/LBa（OH）2溶液，生成的沉淀為BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某0.5mol氣態(tài)烴恰好與1molHCl加成，1mol生成物又可與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則此烴可能是（　�。�
A．C2H2B．C4H6C．C3H4D．C4H8

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