Question

14．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌．
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A 的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14．
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如右所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₂H₅OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺．
（5）ClO₂可將弱酸性廢水中的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂而除去，同時(shí)ClO₂被還原為Cl^-，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)而放出大量熱，能用于焊接鋼軌；
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則A是氨氣，氨氣在催化劑、加熱條件下能和氧氣反應(yīng)生成NO和水；
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，則A是過(guò)氧化鈉，C為強(qiáng)堿，為NaOH，則B是水，D為氧氣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式；
（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，A能和B反應(yīng)生成C和D，A為乙酸、B為乙醇；
①在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；
②該燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（5）ClO₂可將弱酸性廢水中的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂而除去，同時(shí)ClO₂被還原為Cl^-，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及轉(zhuǎn)移電子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：（1）高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)而放出大量熱而使鐵熔融，所以能用于焊接鋼軌，故答案為：焊接鋼軌；
（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則A是氨氣，氨氣在催化劑、加熱條件下能和氧氣反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，則A是過(guò)氧化鈉，C為強(qiáng)堿，為NaOH，則B是水，D為氧氣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見(jiàn)調(diào)味品的主要成分，且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14，A能和B反應(yīng)生成C和D，A為乙酸、B為乙醇；
①在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
②該燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電解質(zhì)溶液呈酸性，所以生成氫離子和二氧化碳，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺，故答案為：C₂H₅OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺；
（5）ClO₂可將弱酸性廢水中的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂而除去，同時(shí)ClO₂被還原為Cl^-，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及轉(zhuǎn)移電子守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式為2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺，故答案為：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及無(wú)機(jī)物和有機(jī)物推斷、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、基本理論是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)．