下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3-↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．亞鐵離子具有還原性，能夠被氯氣氧化成鐵離子；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子、硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開．
解答： 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，氯化亞鐵被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．FeS固體放人稀硝酸溶液中，氯化亞鐵被硝酸氧化，正確的離子方程式為：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液中加入過量氨水，一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）和過氧化氫混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（2）寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
 kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1的NaOH溶液500mL，則
（1）需要固體NaOH
 
g．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)）
①燒杯�、�100mL量筒　�、�10mL量筒   ④250mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶  ⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦玻璃棒  ⑧膠頭滴管
（3）下列操作中，容量瓶所具備的功能有
 
（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體      F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（4）實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.2mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度
 
0.2mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、KMnO4酸性溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷
B、在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以達(dá)到除雜的目的
C、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH3CHCH2
D、CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%．下列組合正確的是（　�。�
（1）若b=49  則a=18.4  C＞9.2     （2）若b=49  則a=18.4  C＜9.2
（3）若C=9.2  則a＞10  b＞49%    （4）若C=9.2  則a＞10  b＜49%
A、（1）（3）
B、（1）（4）
C、（2）（3）
D、（2）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、利用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
B、如果一個(gè)化學(xué)方程式通過其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變可由相關(guān)的化學(xué)方程式的焓變相加減而得到
C、對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，焓變?cè)叫?/span>
D、當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A、常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
B、濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
C、溴蒸氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，說明溴可與淀粉反應(yīng)
D、液氨是一種重要的制冷劑，說明氨氣在液化時(shí)吸收大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，此時(shí)A、B的容積都是a L．在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率：v（B）＜v（A）
B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p（A）=p（B）
D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的氧氣中含有1mole-，則氧氣的質(zhì)量是（　�。�
A、2gB、4g
C、16gD、32g

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