Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子半徑最小，Z元素和X元素在一定條件下能形成XZ，Y和W的原子序數(shù)相差8，W和Y可形成兩種常見的氣態(tài)化合物．下列敘述正確的是（　�。�

• A、X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物
• B、化合物XZ的沸點(diǎn)高于X與Y形成化合物的沸點(diǎn)
• C、W的含氧酸是一種強(qiáng)酸
• D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y不可能是H元素，故Y、W處于同主族，Y處于第二周期、W處于第三周期；W和Y可形成兩種常見的氣態(tài)化合物，則W為S元素、Y為O元素；
X的原子序數(shù)最小，若X位于第二周期，則原子半徑X＞Y，所以X位于第一周期，X為H元素；
Z元素和H元素在一定條件下能形成HZ，則Z為-1價(jià)元素，最外層7個(gè)電子，且Z的原子序數(shù)大于O、小于S，則Z為F，
根據(jù)分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為F元素、W為S元素．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y不可能是H元素，故Y、W處于同主族，Y處于第二周期、W處于第三周期；W和Y可形成兩種常見的氣態(tài)化合物，則W為S元素、Y為O元素；X的原子序數(shù)最小，若X位于第二周期，則原子半徑X＞Y，所以X位于第一周期，X為H元素；Z元素和H元素在一定條件下能形成HZ，則Z為-1價(jià)元素，最外層7個(gè)電子，且Z的原子序數(shù)大于O、小于S，則Z為F，
根據(jù)分析可知：X為H元素、Y為O元素、Z為F元素、W為S元素，
A．X為H元素、Y為O元素，X與Y可形成雙氧水，雙氧水中O、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，故A正確；
B．X為H元素、Y為O元素、Z為F元素，化合物XZ為HF，X與Y形成化合物為水，氟化氫的沸點(diǎn)小于水，故B錯(cuò)誤；
C．W為S，硫元素的含氧酸亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．H原子半徑最小，S原子半徑最大，O與F同周期，原子序數(shù)F＞O，則原子半徑：O＞S，所以原子半徑大小為：S＞O＞F＞H，即r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素名稱是解題關(guān)鍵，注意注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．