錫有白錫和灰錫兩種單質，常見的白錫銀白色有金屬光澤，密度7.31g/cm3，軟而富有展性，導電導熱能力強，在13.2℃---161℃間穩(wěn)定。白錫劇冷轉變?yōu)榉勰畹幕义a；灰錫  暗灰色固體或粉末，密度5.75g/cm3，無延展性，導電導熱能力差，13.2℃以下穩(wěn)定，較少應用。結構研究表明，白錫晶體中錫原子為六方最密堆積，灰錫的結構類似于金剛石。根據(jù)以上信息回答下列問題：

六方最密堆的配位數(shù)是      ，和六方最密堆的配位數(shù)相同的另一堆積叫          。

白錫和灰錫的關系是        ，白錫轉化為灰錫的變化屬         。

白錫屬     晶體，灰錫屬     晶體。

根據(jù)金屬的導電機理分析灰錫導電能力差的原因                           。

⑤   從晶格能的影響因素角度分析金剛石穩(wěn)定，灰錫不穩(wěn)定的原因                   。

（8分）

⑴ 12  面心立方最密密堆積   ⑵ 同素異形體  化學變化  ⑶  金素晶體  原子晶體

⑷ 錫原子的價電子全部用來形成共價鍵，沒有可用于導電的自由電子

⑸ Sn－Sn 鍵的鍵長長，鍵能小，故錫原子晶體的晶格能比金剛石的晶格能要小得多，因而其穩(wěn)定性要小得多

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠有廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末，某校課外活動小組為了探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：
試回答下列問題：
（1）所加試劑①、②分別是
NaOH溶液或燒堿溶液
NaOH溶液或燒堿溶液
、
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）操作①的名稱為
過濾
過濾
，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的器材有
漏斗、玻璃棒、濾紙
漏斗、玻璃棒、濾紙
．
（3）由濾液A制AlCl3溶液有途徑I和途徑II兩種，你認為合理的是
途徑II
途徑II
，理由是
途徑I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑II能制得純凈的AlCl3溶液
途徑I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑II能制得純凈的AlCl3溶液
．寫出A→D反應離子方程式：
AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3
．
（4）操作③的名稱是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負極為：
Al
Al
，負極發(fā)生：
氧化
氧化
反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，
電流
電流
（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na+移向
正極
正極
（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉移3mol電子，則負極材料質量減少
27
27
克
（2）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫燃料電池的電解質是酸、其負極反應為：2H2-4e-=4H+，則正極反應為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；
堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負極反應為：
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則作銅片為
正
正
極（填正或負），寫出電極反應式：正極
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
負極
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配位化合物Pt（NH3）2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構體．順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用．（Pt的中子數(shù)為117，質量數(shù)為195）．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為Pt（NH3）2Cl2的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構體．順鉑的結構式為，具有抗癌作用；反鉑的結構式為，無抗癌作用．
（1）C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）順鉑和反鉑的物理性質有很大差異，其中只有一種易溶于水，請你通過所學知識判斷哪一種易溶于水，并說明理由：
順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
．
（3）金屬鉑的原子堆積方式為與銅型（面心立方堆積），一個金屬鉑的晶胞中含有
4
4
個鉑原子．
（4）NH3還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 X是NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產物，X是乙烷的等電子體；加熱化合物 X會緩慢釋放H2，轉變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體．
①化合物X的結構式為
（必須標明配位鍵）．
②化合物X、Y分子中，N元素分別發(fā)生了
sp3和sp2
sp3和sp2
雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2與水的反應實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應放熱，反應放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在110mL處恰好與水槽內液面相平；
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為
 
的量筒，理由是
 
；
（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應選用
 
，理由是
 
；精英家教網(wǎng)
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，應選用右圖裝置中
 
，理由是
 
；此時量筒內的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使Na2O2的純度
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是
 
；
（4）在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是
 
；
（5）該過氧化鈉的純度為
 
（實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）．

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