Question

18．常溫常壓時，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 20mL0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• B． 含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液：2c（Na ⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• C． PH=1的NaH SO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH ^-）
• D． CO₂的水溶液：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）=2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．反應后溶質為等濃度的CH₃COOH、NaCl、CH₃COONa，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
C．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒和物料守恒判斷；
D．碳酸為二元弱酸，碳酸氫根離子的電離程度較小，則c（HCO₃^-）＞＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A.20mL0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后，溶質為等濃度的CH₃COOH、NaCl、CH₃COONa，溶液呈酸性溶，說明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結合物料守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），所得溶液中粒子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A正確；
B．含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故B正確；
C．pH=1的NaHSO₄溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（SO₄^2-），根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），二者結合可得：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．CO₂的水溶液中，由于碳酸氫根離子的電離程度較小，則c（HCO₃^-）＞＞c（CO₃^2-），所以正確的離子濃度大小為：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，D為易錯點，注意碳酸的第二步電離程度非常小，c（HCO₃^-）＞＞c（CO₃^2-）．