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將適量的Cl2通過洗氣瓶甲后，再通過盛有干燥的紅布條的乙瓶，布條不褪色；若將Cl2直接通入乙瓶，布條褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是
①濃H2SO4   ②NaOH溶液   ③Na2CO3溶液   ④KI溶液


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ①②③④
D
Cl2中有水蒸氣時才能使干燥的有色布條褪色．Cl2通過濃硫酸，水被吸收；Cl2通過NaOH、Na2CO3和KI溶液時，Cl2與NaOH、Na2CO3和KI均能反應，無Cl2進入乙瓶，此時乙瓶中的布條均不褪色．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
 Mn2++C12↑+2H2O
．
（2）裝置A中燒瓶內固體可以選用
ABEF
ABEF
（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰  B．生石灰  C．二氧化硅
D．五氧化二磷  E．燒堿  F．氫氧化鈉和氯化銨的混合物
（3）上圖A-F是按正確實驗裝置順序排列的．虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B
Ⅰ
Ⅰ
，D
Ⅱ
Ⅱ
，E
Ⅲ
Ⅲ
．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就會反應生成氯化銨和氮氣，寫出反應的化學方程式
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
8NH3+3C12=6NH4C1+N2
．裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案檢驗其中的NH4+：
取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，若產生能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{色的無色氣體；則證明有NH4+存在
取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，若產生能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{色的無色氣體；則證明有NH4+存在
．
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應如何處理才能不污染環(huán)境？
可將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排出
可將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排出
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，通過分液漏斗向盛有二氧化錳固體的燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝
盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
（填寫化學試劑和裝置名稱）；
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：
制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同
制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同
，③的試管中反應的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
 （填寫實驗操作名稱）；
（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色
氯氣與水反應生成的酸電離出的H+使石蕊變色
氯氣與水反應生成的酸電離出的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性將其漂白褪色
氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性將其漂白褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
25
25
mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填實驗操作名稱）．該小組同學發(fā)現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質，該雜質成分
HCl
HCl
（除水蒸氣外，填化學式），如何改進
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
；
（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		    氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．

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科目：高中化學 來源：新課標　教材全解　高中化學　配人教版(必修1) 人教版 題型：013

將適量的Cl2通過洗氣瓶甲后，再通過盛有干燥的紅布條的乙瓶，布條不褪色；若將Cl2直接通入乙瓶，布條褪色．則甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃H2SO4�、贜aOH溶液�、跱a2CO3溶液�、躃I溶液

[　　]

A．

①②

B．

①②③

C．

②④

D．

①②③④

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