【題目】丙三酸是一種有機(jī)酸，用H3A表示。25℃時(shí)，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.a點(diǎn)溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B.25℃時(shí)，H3A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5

C.b點(diǎn)溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）

D.當(dāng)該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時(shí)，溶液中水電離出的c（H+）＞10-7molL-1

【答案】D

【解析】

由曲線分析可知，a點(diǎn)溶液中c（H3A）=c（H2A-），b點(diǎn)溶液中c（HA2-）=c（H2A-），c點(diǎn)溶液中（HA2-）=c（A3-）。

A．a點(diǎn)是H3A和H2A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，濃度相同，溶液顯酸性，溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；

B.25℃時(shí)，H3A的第二步電離平衡常數(shù)K2=，c（HA2-）=c（H2A-）時(shí)，pH=4.58，則K2=10-4.58，數(shù)量級(jí)為10-5，故B正確；

C．b點(diǎn)溶液中c（HA2-）=c（H2A-），溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2A-）+2c（HA2-）+3c（A3-）+c（OH-）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-），故C正確；

D．當(dāng)該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時(shí)，溶液的pH=5.83，c（H+）=10-5.83，此時(shí)溶液中的氫離子主要是HA2-電離產(chǎn)生的，所以c（H+）水=c（OH-）水= =10-8.17molL-1＜10-7molL-1，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時(shí)的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變

B.放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時(shí)，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物） 為原料制備Mg CO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O H = -50.4kJ·mol-1

Mg2SiO4（s） +4 H+（aq）=2 Mg2+（aq） +H2SiO3（s） + H2O（l） H =-225.4kJ··mol-1

向Mg2SiO4懸濁液中通入CO2析出H2SiO3的熱化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)能正向進(jìn)行的熱力學(xué)原因是_________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）對(duì)氧化后的溶液，加入萃取劑磷酸二異辛酯（C16H35O4P）的煤油溶液，并調(diào)節(jié)pH為1.4~4.3，萃取劑的體積約為水溶液的0.5倍，充分振蕩、靜止、分層（上層為含三價(jià)鐵的有機(jī)層），分液。向分液得到的有機(jī)層加硫酸反萃取得到硫酸鐵溶液，從而與有機(jī)層分離。萃取反應(yīng)為：Fe2（SO4）3（水層）+6HA（有機(jī)層）=2FeA3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層）

①提高萃取效率的措施有__________。

A 適當(dāng)提高萃取劑的濃度 B 適當(dāng)提高溶液酸度

C 充分振蕩，多次萃取 D 不斷地從下層排除出有機(jī)層

②在反萃取中加硫酸的作用是___________。

（3）萃取后的水溶液制備Mg CO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH在一定范圍內(nèi)，過濾。向?yàn)V液中滴加Na2 CO3溶液，攪拌、靜置、過濾，用水洗滌固體2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO3·3H2O。[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al（OH）3沉淀完全]。

①調(diào)節(jié)溶液pH的范圍____________。

②判斷向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液過量的方法__________。

（4）從廢渣制備Mg CO3·3H2O的整體實(shí)驗(yàn)方案看，酸溶時(shí)所加H2SO4不宜過量太多的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.圖1：鋅銅原電池中，Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度減小

B.圖2：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2O

C.圖3：鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D.圖4：鉛蓄電池使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)．無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是

A. Ba（HCO3）2溶液與Ba(OH)2溶液 B. NaAlO2溶液與稀硫酸溶液

C. Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液 D. 氨水與硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種常見的燃料和有機(jī)溶劑。下列為合成甲醇的有關(guān)熱化學(xué)方程式：

Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJmol-1

Ⅱ.2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H2=-90kJmol-1

Ⅲ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H3=-125.5kJmol-1

Ⅳ.3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H4

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中△H4=______kJmol-l。

（2）現(xiàn)將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入恒容反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①下列說法能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）；

a．生成CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：3

b．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

d．甲烷的生成速率與H2的生成速率之比為1：3

②已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______molL-lmin-1；

③圖中的p1______p2（選填“＜”“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為______mol2L-2。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇。

①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______（填字母序號(hào)）；

a．升高溫度

b．將CH3OH（g）從體系中分離

c．充人氦氣，使體系總壓強(qiáng)增大

d．再充人1mol CO和3mol H2

②根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，圖乙是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)指明圖乙中的壓強(qiáng)px=______MPa。

（4）在總壓p=5MPa的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅳ，按照不同氫碳比投料測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示（已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則：

①X點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為______，

②600℃、m=3時(shí)，Kp=______MPa-2（保留兩位小數(shù)）。

（5）復(fù)旦大學(xué)先進(jìn)材料實(shí)驗(yàn)室科研團(tuán)隊(duì)研究出以過渡金屬為催化劑的電催化還原二氧化碳制甲醇的途徑，大大提高了甲醇的產(chǎn)率，原理如圖丁所示。

①石墨2電極上發(fā)生______（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

②石墨1發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法中不正確的是( )

A.及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.試管b中導(dǎo)氣管下端不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

D.反應(yīng)結(jié)束后用分液的方法分離試管b中的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn

B

基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

請(qǐng)回答下列問題（用對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)作答）：

(1)寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式_________________。

(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是_____（填元素符號(hào)），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________（填元素符號(hào)）

(3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用離子符號(hào)表示)

(4)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。

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