18．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　�。�
A．濃硫酸與濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
B．金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電
C．在凈水過程中分別使用明礬和漂白粉
D．工業(yè)上制取金屬鐵和金屬銅

分析 A．濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；
B．金屬含有自由移動(dòng)的電子能導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液含有自由移動(dòng)的陰陽離子能導(dǎo)電；
C．明礬沒有強(qiáng)氧化性，漂白粉有強(qiáng)氧化性；
D．金屬鐵和銅制備是化合態(tài)變化為游離態(tài)．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分而使其溶液濃度減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)導(dǎo)致溶液濃度降低，所以二者原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．金屬單質(zhì)靠電子導(dǎo)電，電解質(zhì)靠自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)電，金屬與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電微粒不相同，故B錯(cuò)誤；
C．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮顆粒，而凈水，漂白粉有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的細(xì)菌和病毒，所以二者作用原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上制取金屬鐵是利用還原劑還原金屬氧化物得到，制備金屬銅可以利用鐵還原銅離子生成單質(zhì)銅，反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)制備、物質(zhì)應(yīng)用的原理分析判斷，注意知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用石墨電極電解CuCl2溶液（裝置如圖所示），下列相關(guān)分析正確的是（　　）
A．a端是直流電源的正極
B．陰極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
C．通電使CuCl2發(fā)生電離
D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知還原性SO32-＞I-．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色．下列關(guān)于該溶液的判正確的是（　　）
A．肯定不含I-B．肯定含有Na+
C．肯定不含SO42-肯定含有SO32-D．不能肯定是否含有SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（　�。�
A．a 電極發(fā)生反應(yīng)：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
B．質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動(dòng)
C．該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．開始放電時(shí)b極附近pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA
C．0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和足量O2反應(yīng)生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑
B．干冰氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑
C．鈉與水反應(yīng)，可用于除去乙醇中少量的水
D．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．某柔性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質(zhì)）結(jié)構(gòu)示意如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極
B．電池工作時(shí)，減少的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
C．A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+
D．B電極每消耗1 mol O2，電池中減少4 mol H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從圖表中獲得有用的信息是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要能力．

（1）圖1是在一定條件下，反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）的實(shí)驗(yàn)曲線．
①圖1中P1、P2、P3、P4代表不同壓強(qiáng)，壓強(qiáng)最小的是P1．該反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②壓強(qiáng)為 P4時(shí)，在 Y 點(diǎn)：υ（正）＞υ（逆）．（選填“＞”、“＜”或“=”）；
③壓強(qiáng)為P4時(shí)，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol•L-1，則1100℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.64（保留三位有效數(shù)字）．
（2）溫度與HCl壓強(qiáng)對(duì)MgCl2•6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如圖2所示，下列說法正確的是bd（填字母）
a．要得到MgO，至少需要加熱至600℃
b．溫度低于100℃，P（HCl）小于1.00×106Pa時(shí)，MgCl2•6H2O不會(huì)發(fā)生分解
c．要得到無水MgCl2，只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中
d．在P（HCl）為0.25×106Pa時(shí)，由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2•6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
（3）X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在．Al-LiBH4是新型產(chǎn)氫復(fù)合材料，常溫下可以與H2O反應(yīng)生成H2．圖3是含LiBH4為25%時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料的X-射線衍射圖譜，圖4是該復(fù)合材料在25℃和75℃時(shí)與水反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射圖譜．據(jù)圖分析，25℃時(shí)Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是LiBH4（填化學(xué)式），25℃的反應(yīng)物比75℃反應(yīng)物多的物質(zhì)是[Li（H2O）4][B（OH）4]（H2O）2 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-
B．1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
C．能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．水電離的c（H+）和C（OH-）之積為l×l0-20mol2•L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

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