Question

15．兩個容積均為2L 的密閉容器I和Ⅱ中發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO（g），起始物質的量見表．

容器	起始物質的量
	NO	CO
Ⅰ	1mol	3mol
Ⅱ	6mol	2mol

實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO₂的物質的量如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． N點的平衡常數為0.04L/mol
• B． M、N兩點容器內的壓強：P（M）＞2P（N）
• C． 若將容器I的容積改為1L，T₁溫度下達到平衡時c（CO₂）=0.25mol/L
• D． 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T₁，達平衡時NO的轉化率大于16.7%

Answer 1

分析 A．N點和M點溫度相同，平衡常數相同，結合Ⅱ中反應達到平衡狀態(tài)下二氧化碳物質的量為1mol，結合化學三行計算列式計算平衡濃度得到平衡常數；
B．氣體總物質的量增大一倍，壓強增大，平衡正向進行；
C．若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T₁溫度下達到平衡時c（CO₂）=0.25 mol•L^-1，可以據此計算平衡常數對比判斷；
D．圖象可知溫度升高，二氧化碳物質的量減小，升溫平衡逆向進行，說明正反應為放熱反應，若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T₁，反應過程中放熱，溫度升溫平衡逆向進行．

解答 解：A．N點和M點溫度相同，平衡常數相同，結合Ⅱ中反應達到平衡狀態(tài)下二氧化碳物質的量為1mol，變化濃度為0.5mol/L，
                          2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
起始量（mol/L）  3                 1              0               0
變化量（mol/L） 0.5              0.5           0.25           0.5
平衡量（mol/L）2.5               0.5           0.25            0.5
K=$\frac{0．{5}^{2}×0.25}{2．{5}^{2}×0．{5}^{2}}$=0.04，故A正確；
B．反應Ⅰ起始量氣體物質的量為反應Ⅱ氣體物質的量的一半，可以看做反應Ⅰ基礎上起始量增大一倍，壓強增大，平衡正向進行，P（M）＜2P（N），故B錯誤；
C．若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T₁溫度下達到平衡時c（CO₂）=0.25 mol•L^-1 可以逆向計算平衡常數判斷，
                       2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
起始量（mol/L） 1              3              0                  0
變化量（mol/L） 0.25       0.25            0.125           0.25
平衡量（mol/L）0.75         2.75           0.125            0.25
K=$\frac{0.125×0.2{5}^{2}}{0.7{5}^{2}×2.7{5}^{2}}$=0.0018＜0.04，不是平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．圖象可知溫度升高，二氧化碳物質的量減小，升溫平衡逆向進行，說明正反應為放熱反應，若將容器Ⅱ改為絕熱容器，反應過程中放熱，溫度升溫平衡逆向進行，實驗起始溫度為T₁時NO轉化率=$\frac{0.5mol/L}{3mol/L}$×100%=16.7%，則絕熱容器中達平衡時NO的轉化率小于16.7%，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目涉及圖象分析判斷、平衡常數計算、平衡影響因素，注意平衡的計算應用，注意把握答題的思路以及圖象的分析，難度中等．