Question

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖所示連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是

 

、電極G的名稱是

 

．
（2）甲裝置中電解反應相關方程式：
C：

 

，D：

 

，總反應方程式：

 

．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是

 

．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是

 

（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是

 

（填化學式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連；
（2）根據(jù)電解原理來書寫電池反應；
（3）根據(jù)電解反應方程式可以計算生成氣體的關系；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G為陽極應該是銀，電鍍液的主要成分是AgNO₃溶液；
（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答．；

解答： 解：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，故答案為：正極；陽極；
（2）電解硫酸銅溶液時的陽極是氫氧根離子放電，反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極是銅離子，放電反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以電池反應式為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+H₂SO₄，故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；Cu²⁺+2e^-=Cu，2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
（3）電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比實施1：1，故答案為：1：1；
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G為陽極應該是銀，電鍍液的主要成分是AgNO₃溶液，故答案為：銀；AgNO₃；
（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：Y極附近紅褐色變深．

點評：本題是一道電化學綜合知識題目，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度較大．