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【題目】下列關于鈹元素及其化合物的性質的推測正確的是（ ）
A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑
B.相同條件下，單質鈹與酸反應比與單質鋰與酸反應劇烈
C.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性強
D.單質鈹能與冷水劇烈反應

【答案】A
【解析】解：A．同周期原子序數大的原子半徑小，則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，故A正確； B．同周期，從左向右金屬性減弱，則相同條件下，單質鋰與酸反應比與單質鈹與酸反應劇烈，故B錯誤；
C．同主族，從上到下金屬性增強，則氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱，故C錯誤；
D．Li與冷水反應較緩慢，金屬性Li＞Be，則單質鈹不能與冷水劇烈反應，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合鐵（III）〕 和Fe(CO)x等多種配合物。

（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_____，與NO3-互為等電子體的分子是__________。

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=______。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。

（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產硝酸銅溶液的流程如下：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式：_________________。

（2）反應I中所加Zn不能過量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

（4）寫出反應II的離子方程式：______________。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是

A. 相對分子質量M>N，沸點N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體

C. 原子半徑：D>B>C>A

D. D的最高價氧化物的水合物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質

B. 硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質

C. 硫酸是強電解質，故純硫酸能導電

D. 氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下兩種CH3COOH溶液a和b濃度分別為0.6mol/L和0.2mol/L，則a和b溶液中H+濃度之比為（ ）

A．小于3 B．大于3 C．等于3 D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關硅元素的下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫時硅可和強堿及強酸溶液反應

B. 硅與任何酸都不反應

C. 硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽

D. 硅的性質很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）

A．反應物的濃度 B．反應溫度

C．使用催化劑 D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語解釋相關現象正確的是（ ）

A．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

B．KHSO4在熔融狀態(tài)下可導電：KHSO4=K+＋H+＋SO42－

C．常溫下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

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