【題目】對于反應：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，溫度不同 (T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是（ ）

【答案】B

【解析】

試題分析：A．升高溫度，化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；B．升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．對于反應：4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g），T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數(shù)會減小，故C錯誤；D．正反應是放熱反應，溫度升高化學平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3- 含量達標。

請回答下列問題：

（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成__________的利用率降低；試劑X可選用 ________（填序號）

.A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3·H2O D. CO2

（2）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：_________________________。

（3）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：H2+ NO3-+_______________+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0 ℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當陰極產(chǎn)生6.4 g銅時，陽極放出(　 )

A. 1.12 L氫氣 B. 1.12 L氧氣 C. 2.24 L氫氣 D. 2.24 L氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中進行下述反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi)，NO增加了0．3mol，則在30s內(nèi)，該反應的平均反應速率正確的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓、不做功時，反應A＋B===C＋D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行( )

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0 C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是 （ ）

A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2

C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

C. 放電時正極反應為：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2

D. 該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫酸的說法正確的是（ ）
A.濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強酸性，故能與金屬活動順序氫后的金屬反應
C.硫酸的酸性比鹽酸強，利用復分解反應用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生，然后過濾。已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036。下列說法不正確的是

A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化

B．當ZnS沉淀完全時，溶液中=6.5×1015

C．過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D．過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

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