Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol	達平衡時體系能量的變化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量Q為23.15kJ

C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．因為同一反應在相同的溫度下的平衡常數(shù)不變，故容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，正確；B．容器②中反應可視為是容器①已經(jīng)反應了一部分，故達到平衡時放出的熱量Q＜23.15kJ，原說法不正確；C．容器①、②中達平衡時的等效的，由①可知生成n(XY3)=×2mol=0.5mol，故c(XY3)==2 mol·L-1，正確；D．若容器①體積為0.20 L，相當于原反應縮小體積，加壓，平衡正向移動，故放出的熱量大于23.15 kJ，正確。

考點：同一反應不同的起始量達到的平衡數(shù)據(jù)比較。