【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（ ）
A.甲苯
B.硝基苯
C.2﹣甲基丙烯
D.2﹣甲基丙烷

【答案】D
【解析】解：A、苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；
B、苯為平面結(jié)構(gòu)，硝基苯中所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；
C、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，2﹣甲基丙烯中2個(gè)甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故C不符合；
D、2﹣甲基丙烷中，3個(gè)甲基處于2號(hào)碳原子四面體的頂點(diǎn)位置，2號(hào)碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D符合．
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說(shuō)法正確的是

A. a為直流電源的負(fù)極

B. 陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+

D. 電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】假設(shè)反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 的正反應(yīng)速率是v1 ， 逆反應(yīng)速率是v2 ， 當(dāng)升高溫度時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）
A.同時(shí)增大
B.v1減小，v2增大
C.同時(shí)減小
D.v1增大，v2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。

試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：

(1)化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)；

(2)經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L；

(3)整個(gè)過(guò)程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>___________%，NO2的轉(zhuǎn)化率由__________%變?yōu)?/span>___________%。

(4)計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”)�，F(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過(guò)增大________的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 （ ）

A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。

B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。

Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號(hào)）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱(chēng)取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號(hào)）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說(shuō)法正確的是

A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡的是H2OH++OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ）

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2（SO4）3固體

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：則下列說(shuō)法正確的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案