Question

6．已知：
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為283 kJ
• B． 兩個反應(yīng)都只發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成
• C． CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³
• D． Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃（s）△H=-509 kJ/mol．

Answer 1

分析 A．燃燒熱單位為kJ/mol；
B．過氧化鈉存在離子鍵和共價鍵；
C．CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時，說明2mol過氧化鈉參加反應(yīng)；
D．根據(jù)蓋斯定律利用題給熱化學(xué)方程式合并消去二氧化碳得到熱化學(xué)方程式．

解答 解：A．燃燒熱單位為kJ/mol，故A錯誤；
B．過氧化鈉存在離子鍵和共價鍵，還存在離子鍵的斷裂和形成，故B錯誤；
C．CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時，說明2mol過氧化鈉參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到，$\frac{①+②×2}{2}$得到的熱化學(xué)方程式為 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型和高頻考點，題目涉及熱化學(xué)方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應(yīng)用，反應(yīng)焓變的意義，蓋斯定律的應(yīng)用，難度中等，注意把握蓋斯定律的運用．