7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小
D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

分析 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān)，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此解答該題．

解答 解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁熱反應(yīng)為放熱，但常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，故C正確；
D．一些吸熱反應(yīng)可在加熱條件下進(jìn)行，有些在常溫下進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故D正確．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意常見(jiàn)的吸熱以及放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意把握反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（　�。�
A．SiB．NC．OD．Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精燈　F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl→3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O
（1）配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
（2）該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ 能量
B．1mol 碳和1mol 水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ 熱量
C．1mol 固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1 個(gè)固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．7.2g CaO2中的陰離子含有的電子數(shù)為1.0NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有2NA個(gè)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．填空題
（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是稀鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明礬的用途凈水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：99B．1：100C．100：1D．99：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中（A下端活塞關(guān)閉）．（已知此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；苯和液溴都易揮發(fā)）
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）A中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕（Br2蒸氣）色氣體．
（3）C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸氣和苯蒸氣．
（4）要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)（沒(méi)有HBr生成），可向試管D中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了淡黃色AgBr沉淀，即得到證明，生成淡黃色AgBr沉淀的離子方程式是Br-+Ag+=AgBr↓；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊（溶液）變紅．

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