化學術語考查：
（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，其原子結構示意圖
 
；
（2）53號元素I（碘）在周期表中的位置
 
；
（3）NaOH的電子式
 
；CO2的電子式
 
；
（4）鉍（Bi）的原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素表示為
 
．
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、6，應為S元素；
（2）53號元素I，原子核外有5的電子層，最外層電子數(shù)為7，以此確定元素在周期表中的位置；
（3）NaOH為離子化合物，CO2為共價化合物；
（4）原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素的質量數(shù)為83+126=209．
解答： 解：（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、6，應為S元素，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）53號元素I，原子核外有5的電子層，最外層電子數(shù)為7，則應位于周期表第五周期，第ⅦA族，故答案為：第五周期，第ⅦA族；
（3）NaOH為離子化合物，電子式為，CO2為共價化合物，電子式為，故答案為：；；
（4）原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素的質量數(shù)為83+126=209，核素可表示為
 
209
83
Bi，故答案為：
 
209
83
Bi．
點評：本題綜合考查原子結構、元素周期律、電子式以及原子結構示意圖等知識，為高頻考點，側重于化學用語的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同一原子中，4S、2P、4P能級的軌道數(shù)依次增多
B、3P2表示3P能級有兩個軌道
C、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
D、同一原子中，1S、2S、3S電子的能量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．每消耗3.4g NH3轉移的電子數(shù)為
 
 （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）X的質量數(shù)．
（2）已知該原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等，寫出X元素的名稱和在周期表的位置．
（3）標準狀況下，向含有7.4克X元素的最高價氧化物對應水化物的溶液中，通入3.36升二氧化碳氣體，計算生成沉淀的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），經(jīng)5min達到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1，回答下列問題：
（1）m值為
 
；
（2）B的轉化率為
 
；
（3）平衡時容器內(nèi)物質的總物質的量為
 
；
（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是
 

①v（A）=0.5mol?L-1?min-1            ②v（B）=0.2mol?L-1?min-1
③v（C）=0.3mol?L-1?min-1            ④v（D）=0.1mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．市售LED晶片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．砷原子的雜化軌道類型是
 
．
（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為
 
，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為
 
．與砷原子緊鄰的等距砷原子數(shù)為
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同             B．電負性：As＞Ga
C．GaP與GaAs晶體類型相同，則前者熔點高   D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
（4）已知砷化鎵的摩爾質量為M g/mol，該晶體的密度是ρ g/pm3，則砷原子半徑為
 
pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是
 
．
（3）大燒杯若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
 
（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1的鹽酸跟40mL 0.50mol?L-1的燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等“或“不等“），所示的中和熱
 
，（填“相等“或“不等“），簡述理由：
 
．
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計算式的溫差均值為
 
℃．（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B、0.1mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C、25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
D、0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶無色氣體，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結論正確的是（　　）
A、肯定有CO2和SO2
B、可能有NO2、CO2
C、肯定沒有NO2、H2S、HCl
D、以上結論均不正確

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