下列有關說法正確的是(　　)

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C．加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大


C　[解析] 海輪的外殼是鋼鐵，因鐵比銅活潑，海輪外殼上附著銅塊后形成原電池，鐵作負極，會加速海輪外殼的腐蝕，A項錯誤；B反應為氣體體積減小的反應，反應ΔS＜0，若反應能自發(fā)進行，則ΔH－TΔS＜0，故反應的ΔH＜0，B項錯誤；由于鹽類的水解反應為吸熱反應，升高溫度能增大CO的水解程度，溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，C項正確；濃硫酸是酯化反應的催化劑，加入少量濃硫酸使反應速率增大，該反應為放熱反應，一段時間后混合體系溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題：

(1)A中生成氨氣反應的化學方程式是_________________________________________；

(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；

(3)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無色液體生成；

設計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量________粉末，現(xiàn)象為___________________。

(4)寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉移電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)               △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)                  △H3

2S(g) =S2(g)                             △H4

則△H4的正確表達式為

A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3）     B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）

C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3）       D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為

A. -1780kJ/mol            B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol             D. +430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實驗時，連接裝置的順序是        ；導管接口的順序是                      

（2）裝置①內發(fā)生反應的化學方程式是                                         

（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                         

（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是                          

（5）裝置②的作用是                          ；裝置④的作用是                           

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