Question

14．（1）已知：
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.4KJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•2H₂O（s）+8H₂O（g）△H₂=+373.6KJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（1）△H₃=-44KJ•mol^-1
寫出Na₂CO₃•2H₂O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l）△H=+70.8KJ/mol．
（2）已知1g乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)，放出29.7KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
②Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+373.6kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
由蓋斯定律①-②+③得到：Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l），據(jù)此進(jìn)行分析；
（2）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
②Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+373.6kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
由蓋斯定律①-②+③得到：Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l）△H=+70.8KJ/mol，
故答案為：Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l）△H=+70.8KJ/mol；
（2）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ，則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．