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10．“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是（　�。�

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
④實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗．
A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④

分析 ①圖1裝置在制備的過程中用帶有酚酞的水檢驗并吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境；
②氯氣有毒，用沾有堿液的棉團可以吸收多余的氯氣，可防止污染環(huán)境；
③NO為有毒氣體，可移動的銅絲可以控制反應的開始與結束，能夠節(jié)約能源、減少污染；
④氯化氫和氨氣都是大氣污染物，不符合綠色化學的理念．

解答 解：①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置，在制備的過程中用帶有酚酞的水能夠檢驗氨氣是否收集滿，還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，故①正確；
②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置，用沾有堿液的棉團可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的范疇，故②正確；
③實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，生成的氮的氧化物及時收集在氣球里面，也可以做到防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，故③正確；
④實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會污染大氣，因此不符合綠色化學的要求，故④錯誤；
根據分析可知，符合要求的為①②③，
故選C．

點評 本題考查綠色化學的理念及應用，題目難度不大，理解綠色化學的理念為解答關鍵，注意掌握常見污染物類型及治理方法，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的環(huán)境保護意識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等．利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO3分解（或者揮發(fā)），若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度（寫出一種即可）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為SiO2．
（4）Cu（NO3）2晶體受熱易分解成CuO，同時產生NO2和O2，該反應的化學方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于提高反應速率的是CD（雙選，填字母）．
A．降低溫度   B．減小壓強   C．通入CO   D．加入催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設起始時CO的物質的量為1mol ），結果如圖所示：
①230℃的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）．
②從圖中可以得出的結論是溫度越高，CO的轉化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉化率越大．（寫一條）
③在270℃時，當CO的轉化率為50%時，計算反應CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（要求列出化學反應方程式，寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
B．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關
C．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中
D．酒精可使蛋白質變性，故能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一．
Ⅰ．已知綠原酸X的結構簡式為
（1）X中含氧原子的官能團的名稱為羧基、酯基、酚羥基、醇羥基．
（2）下列敘述正確的是②③⑤．
①X的分子式為C16O20O9
②1molX最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
③X能與碳酸氫鈉溶液反應，且能使酸性高錳酸鉀褪色
④1molX最多能與5mol NaOH反應
⑤綠原酸水解后所得兩產物碳原子數(shù)之差為2
Ⅱ．綠原酸在一定條件下可合成D和對羥基苯甲酸兩種醫(yī)藥中間體，其合成路線如下（部分反應條件未注明）：

已知：R-CH═CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
（1）D是一種芳香族化合物，D的結構簡式為；
（2）A→C的反應類型是取代反應；
（3）由B生成E的化學方程式為；
（4）F與E互為同分異構體，且F同時滿足下列條件：
①遇氯化鐵溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應
③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結構共有3種（不考慮立體異構），結構簡式為任意一種（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．葡萄糖可用于合成葡萄糖到鈣口服液
B．工業(yè)制普通玻璃的原料是石英、純堿、石灰石
C．月餅包裝盒中常放入生石灰或硅膠做干燥劑，鐵粉或硫酸亞鐵做抗氧化劑
D．原子利用率=期望產物的原子總數(shù)與生成物原子總數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生
B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C．Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀與加入NaOH的物質的量關系正確的是（　�。ㄓ嘘P離子沉淀或沉淀溶解與pH關系如表）
離子Mg2+Al3+物質Al（OH）3
開始沉淀時的pH8.933.56開始溶解時的pH8.04
完全沉淀時的pH10.924.89完全溶解時的pH12.04
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）依據成鍵兩原子間共用電子對是否有偏移，可將共價鍵分為極性鍵和非極性鍵．由此，請指出乙二醇分子中各共價鍵的類型極性鍵、非極性鍵．乙二醇的結構式為：
（2）依據成鍵兩原子間共用電子的對數(shù)可將共價鍵分為單鍵、雙鍵和三鍵．由此請指出丙烯腈分子中各共價鍵的類型單鍵、雙鍵、三鍵．丙烯腈的結構式為

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