【題目】若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來，則這種試劑是（ ）
A.硫酸
B.水
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液

【答案】D
【解析】解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反應，不能鑒別苯和甲苯，二者密度都比水小，故A錯誤；B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鑒別苯和甲苯，故B錯誤；
C．CCl4、苯、甲苯與溴水都不反應，不能鑒別苯和甲苯，二者密度都比水小，故C錯誤；
D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，雖然苯、四氯化碳都不反應，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鑒別，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.溶液中 不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在變化過程中,化學鍵沒有被破壞的是

A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨分解D.電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為：2：2：1的是（ ）
A.CH3CH2CH2OH
B.CH3OCH3
C.CH2=CH﹣CH3
D.一氯苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體， 溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增 大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和2H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ， 平衡常數(shù)表達式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。
（3）由N2O、H2O反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2 ， 其△H= kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應（夾持儀器略去）。

（1）A中裝有氯化銨和氫氧化鈣的混合物，發(fā)生反應的化學方程式是___________；

（2）B中加入的是堿石灰，其作用是___________；

（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應的化學方程式是_____________；

（4）試管D中收集到的物質(zhì)是___________，向其中滴加酚酞試液，溶液變_____色，原因是___________________（用電離方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）隨時間（min）變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表．下列說法不正確的是（　�。�

時間
水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ（pH=2）

0.4

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ（pH=4）

0.4

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ（pH=4）

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ（pH=4，含Ca2+）

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0


A.在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 molL﹣1min﹣1
B.水樣酸性越強，M的分解速率越快
C.在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑

電負性

熔點

沸點

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0﹣t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是 ， 溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 ．

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