氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（-1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO3-的氧化性隨c（H+）的增大而增強，有關方程式為：ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-
（1）反應開始時反應速率加快的原因是
 

（2）反應后期反應速率下降的原因是
 
．
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：由圖可知，反應速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關，后來與反應物濃度有關，以此來解答．
解答： 解：（1）反應開始時反應速率加快，由ClO3-+3HSO3-?Cl-+3H++3SO42-可知，反應開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H+）的增大而加快，故答案為：開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大；
（2）反應后期反應速率下降，是因隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，故答案為：反應物濃度減�。�
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握習題中的信息及濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列結論正確的是（　　）
A、酸堿中和反應能生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
B、飽和溶液降低溫度一定會析出晶體
C、組成元素相同的物質(zhì)化學性質(zhì)不一定相同
D、質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子其核外電子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷（As）是第四周期的主族元素．砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：
（1）砷和熱的濃H2SO4反應，生成As2O3，反應的化學方程式為
 
．
（2）As2O3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸（H3AsO3），反應的化學方程式為
 
．
（3）砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH3（也稱胂），在常溫下能在空氣中自燃，反應式為
 
（在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣）．
（4）法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法．取試樣（含砒霜）與鋅、鹽酸混合，反應生成氯化鋅、水和砷化氫．然后將生成的砷化氫氣體導入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH3在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡”．這一方法能 檢出0.0001毫克的砷．有關反應的化學方程式為
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小紅在實驗室用高錳酸鉀制氧氣，在實驗過程中她發(fā)現(xiàn)試管炸裂．請你分析造成試管炸裂的原因．（寫一種）
①
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
（1）銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是
 
（填序號）．
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是
 
  （填名稱），鐵的氧化物常見的還有
 
、
 
（填化學式）．
（3）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易  被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為：
 
，離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的微粒信息如下表：
元素代號QRXZ
微粒信息離子
單質(zhì)分子
R2		離子：
X3+		一種原子
816Z
已知Q、R、X在同一周期，R2在常溫常壓下為氣態(tài)．完成下列填空：
（1）Q位于周期表第
 
周期
 
族．化合物Q2Z的電子式為
 
（元素符號表示）
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為
 
．Q、R、X、Z中金屬性最強的是
 
（元素符號表示）
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、500mL 1.0mol/L CuSO4溶液和500mL 1.0mol/L的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加12.8g．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為
 
；
③電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積：
 
；
④電解前后甲溶液PH變換
 
（填“升高”或“降低”）簡述其原因：
 
；
⑤電解后要使丙溶液恢復500mL 1.0mol/L應當向乙溶液加入
 
（化學式）質(zhì)量
 
g．
（2）若將乙燒杯改為粗銅的電解精煉．在粗電解過程中，粗銅板是乙中電極
 
（填圖中的字母）；在電極c上發(fā)生的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A、在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度
B、在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值
C、平衡常數(shù)的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關
D、從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作中不正確的是（　�。�
A、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B、過濾時，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁
C、加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈外焰接觸
D、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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