8．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol
B．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O
C．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
D．該電池為可充電電池

分析 該燃料電池中，放電時(shí)，通入乙烯的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)溶液呈酸性，負(fù)極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)O2+4H++4e-═2H2O知，每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol，故A正確；
B．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極b，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，不能生成乙烯和氧氣，不是充電電池，故A錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，為高考高頻點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，知道電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　　）
A．在進(jìn)行中和滴定時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次，用蒸餾水洗2～3次，效果更佳
B．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量分析測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，即可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋發(fā)，也可用排水法測(cè)SO2體積，計(jì)算出相關(guān)的反應(yīng)速率
C．燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解NaSO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源，在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)二極管發(fā)光
D．過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某種鈕扣電池的剖面結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該電池中的合金是鋼．
（2）氫氧化鉀的構(gòu)成粒子是K+、OH-，將其溶于水，溶液的pH＞ （填“＞”“=”或“＜”）7．
（3）石墨由碳原子構(gòu)成，將石墨用于電池中是因?yàn)樗辛己玫膶?dǎo)電性．
（4）從該電池的結(jié)構(gòu)分析，電池使用后不能隨意丟棄的主要原因是電池里氧化汞的汞元素有毒，會(huì)污染土壤和空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA
B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含HF分子數(shù)目為NA
D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E的分子式：C4H7O2Br．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（填反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：．
①是苯的對(duì)位二取代化合物；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)．寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫(xiě)出1種）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明該溶液中一定含有大量的SO42-
C向某鹵代烴中加入NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后，加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子
D向純堿中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下圖為向25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)．AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與
c（CH3COO-）大小關(guān)系是（　　）
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D
C．化合物AE與CE具有不同類(lèi)型的化學(xué)鍵
D．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用酸性氫氧燃料電池（甲池）為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置（乙池，一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫）如圖所示．甲池中C為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體，D為l0mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），E為標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲池中A處通入H2，E處有O2放出B．甲池中H+由F極移向G極
C．乙池中陰極區(qū)只有苯被還原D．導(dǎo)線(xiàn)中共傳導(dǎo)11.2mol電子

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