Question

【題目】室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

B. 圖中pOH隨變化始終滿足直線關系

C. =3時，NaX溶液中所含離子總數小于NaY溶液

D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. NaX、NaY溶液pOH≠7，表明NaX、NaY發(fā)生水解，所以 HX、HY都是弱酸，濃度均為0.1mol/L.的NaX、NaY溶液的pH分別為4和3，表明水解程度：NaX<NaY，所以Ka(HX)>Ka(HY)，故A正確；B. 當很大時，圖中pOH變化很小，所以圖中pOH隨變化不會始終滿足直線關系，故B錯誤；C.溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)= c(Na+)+c(H+)， =3時，NaX溶液中pOH較大， c(OH-)較小，c(H+)較大，所含離子總數大于NaY溶液，故C錯誤；D. 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，溶液中電荷守恒：c(X-)+c(OH-)+c(Cl-)= c(Na+)+c(H+)，c(OH-)+c(Y-)+c(Cl-)= c(Na+)+c(H+)，將c(OH-)= c(H+)代入得，c(X-)+c(Cl-)= c(Na+)，c(Y-)+c(Cl-)= c(Na+)，由于NaX溶液中pOH較大，加入鹽酸較少，c(Cl-)較小，所以c(X-)>c(Y-)，故D錯誤。故選A。