Question

19．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；溴的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖1的Ⅰ、Ⅱ所示：
請比較二者酸性強弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H₃B0₃分子間通過氫鍵相連（如圖2）．則1molH₃BO₃的晶體中有3 mol氫鍵．
硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）₃•H₂ O，它電離生成少量[B（OH）₄]^一和H⁺，則[B（OH）₄]^一含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵．
（6）如圖所示的二維平面晶體示意圖3中表示化學式為AX₃的是b．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子；
（2）根據(jù)氫鍵分析解答；
（3）元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子；
（4）根據(jù)含氧酸中，酸的元數(shù)取決于羥基氫的個數(shù)，含非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強；
（5）利用均攤法計算含1molH₃BO₃的晶體中的氫鍵；硼酸B（OH）₃•H₂ O，它電離生成少量[B（OH）₄]^一和H⁺，陰離子中含O-H共價鍵及B提供空軌道和O提供電子的配位鍵；
（6）二維平面晶體示意圖中，黑球周圍均有6個白球，但a中白球周圍有3個黑球，b中白球周圍有2個黑球．

解答 解：（1）根據(jù)構(gòu)造原理知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；溴是35號元素，最外層電子為其價電子，4s能級上排列2個電子，4p能級上排列5個電子，所以其價電子排布式為：4s²4p⁵，故答案為：P；4s²4p⁵；
（2）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合，故答案為：氫鍵；
（3）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，故答案為：碘；
（4）H₅IO₆（）中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO₃為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子2個，所以酸性：HIO₃＞H₅IO₆，
故答案為：＞；
（5）1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1molH₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵，[B（OH）₄]^一含有的化學鍵類型為共價鍵和配位鍵，故答案為：3；共價鍵、配位鍵； 
（6）二維平面晶體示意圖中，黑球周圍均有6個白球，但a中白球周圍有3個黑球，b中白球周圍有2個黑球，則b中化學式為AX₃，故答案為：b．

點評 本題考查較綜合，涉及晶胞計算、電子排布、化學鍵等，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，綜合性較強，題目難度中等．