Question

2．某同學依照如圖所示流程提取海帶中的碘元素．

（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是b（填序號）．
a．試管    b．坩堝    c．燒杯
（2）步驟④中用硫酸酸化的H₂O₂溶液將I^-氧化成I₂，反應的離子方程式是2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
（3）步驟⑤中采用的分離方法是萃取、分液．
（4）經步驟⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是從I₂的CCl₄溶液中分離出I₂．
（5）步驟⑦的反應中，當1molIO₃^-發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量是5mol．

Answer 1

分析 海帶灼燒加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫氧化碘離子為碘單質，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質；
（1）灼燒固體需要使用儀器坩堝；
（2）酸性條件下的過氧化氫做氧化劑氧化碘離子為碘單質，本身被還原為水；
（3）從碘水中提取碘的方法為萃取分液；
（4）經步驟⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，需要從I₂的CCl₄溶液中分離出I₂；
（5）發(fā)生反應為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故由1molIO₃^-發(fā)生反應時，轉移5mol電子．

解答 解：海帶灼燒加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫氧化碘離子為碘單質，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質；
（1）灼燒固體需要使用儀器坩堝，故答案為：b；
（2）酸性條件下的過氧化氫做氧化劑氧化碘離子為碘單質，本身被還原為水，反應為2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）從碘水中提取碘的方法為萃取分液，故答案為：萃取、分液；
（4）經步驟⑤得到含I₂的CCl₄溶液后，需要從I₂的CCl₄溶液中分離出I₂，故答案為：從I₂的CCl₄溶液中分離出I₂；
（5）發(fā)生反應為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故由1molIO₃^-發(fā)生反應時，轉移5mol電子，故答案為：5．

點評 本題考查海帶成分中碘的檢驗，注意掌握萃取和分液的使用條件，書寫離子方程式的方法及相關計算，題目難度中等．