下列關(guān)于某些問題的說法中，正確的是（　�。�
A、禁用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
B、甲醇與乙醇是同系物，所以酒中含有甲醇是允許飲用的
C、甲醛的水溶液可用于防腐，所以可以食用用甲醛浸泡過的動物內(nèi)臟
D、“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,生活中的有機(jī)化合物
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．禁用含鉛汽油是減少環(huán)境污染；
B．甲醇有毒，對人體健康有害；
C．甲醛不能用于食品的防腐；
D．白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔并且．難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象．
解答： 解：A．禁用含鉛汽油可減少鉛污染，故A錯誤；
B．甲醇有毒，對人體健康有害，酒中不能添加甲醇，故B錯誤；
C．甲醛對人體有害，不能用于食品的防腐，故C錯誤；
D．所謂“白色污染”，是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔并且．難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的陽離子與W的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置：
 
．
（2）UW2分子的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（3）Z的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）W元素與氫元素可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，其含有的化學(xué)鍵為
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）．
（5）已知X單質(zhì)可以在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、1：3
C、1：6D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)（常溫下），下列判斷或說法不正確的是（　�。�
弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)
H2CO3 K1=4.4x 10-7
K2=4.7x 10-11		 CH3COOH K=1.75x 10-5
H2SO3 K1=1.54x 10-2
K2=1.01x 10-7		 H2C2O4 K1=5.4x 10-2
K2=5.4x 10-5
A、上述四種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2C2O4＞H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
B、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、NaHCO3兩溶液中：c（CH3COO-）＞c（HCO3-）
C、0.1mol/L NaHSO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2 c（SO32-）+c（OH-）
D、0.1mol/L NaHC2O4溶液中c（Na+）、c（HC2O4-）、c（OH-）、c（H+）的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
C、溶液中c（OH-）增大
D、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A、金屬性：甲＞乙＞丁
B、原子半徑：辛＞己＞戊
C、丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D、乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
B、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從+1到+7，最低化合價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D、元素性質(zhì)的周期性變化是指相對原子量的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的性質(zhì)比較，錯誤的是（　�。�
A、酸性：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
D、還原性：F-＞Cl-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是
 
．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=
 
（用表達(dá)式表示）
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
 
．

（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是
 
．
（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有
 
．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．

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