20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要用到95mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液，下列配制方法不正確的是（　　）
A．將15.2g CuSO4 溶于水配制成100mL溶液
B．將16.0g CuSO4 溶于水配制成100mL溶液
C．將25.0g 膽礬溶于水配制成100mL溶液
D．將40mL 2.5mol/L CuSO4 溶液用水稀釋后配成100mL溶液

分析 由于實(shí)驗(yàn)室無95mL容量瓶，故應(yīng)選擇100mL容量瓶，則配制出100mL1.0mol/L的CuSO4 溶液．溶液中含有的CuSO4 的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol．
如果用CuSO4來配制，則需要的CuSO4的質(zhì)量m=nM=0.1mol×160g/mol=16.0g；
如果用膽礬來配制，則需要的膽礬的質(zhì)量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g；
如果用2.5mol/L CuSO4 濃溶液來配制，根據(jù)溶液的稀釋定律來分析所需的2.5mol/L CuSO4 溶液體積．

解答 解：由于實(shí)驗(yàn)室無95mL容量瓶，故應(yīng)選擇100mL容量瓶，則配制出100mL1.0mol/L的CuSO4 溶液．溶液中含有的CuSO4 的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol．
①如果用CuSO4來配制，則需要的CuSO4的質(zhì)量m=nM=0.1mol×160g/mol=16.0g，故應(yīng)將16.0gCuSO4溶于水配制成100mL溶液，故A錯(cuò)誤，B正確；
②如果用膽礬來配制，由于1mol膽礬能提供1molCuSO4，則需要的膽礬的物質(zhì)的量也為0.1mol，則質(zhì)量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，即應(yīng)將25.0g膽礬溶于水配制成100mL溶液，故C正確；
③如果用2.5mol/L CuSO4 濃溶液來配制，設(shè)需要的濃溶液的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律可知：2.5mol/L×VmL=1.0mol/L×0.1L，解得V=40mL，故需要的2.5mol/L CuSO4 溶液體積為40mL，即將40mL 2.5mol/L CuSO4 溶液用水稀釋后配成100mL溶液，則所得溶液的濃度即為1mol/L，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，應(yīng)注意的是膽礬的摩爾質(zhì)量為250g/mol，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)各取30ml同濃度的鹽酸溶液，然后分別慢慢加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末．有關(guān)數(shù)據(jù)見表．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/ml280336336
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸過量（填“過量”、或“不足量”），乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸不足量（填“過量”、或“不足量”），
（2）選擇合適數(shù)據(jù)，可求得的鹽酸物質(zhì)的量濃度是1mol/L．
（3）選擇合適數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）丙組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入一定量1.00mol•L-lNaOH溶液，恰好使鋁元素全部以A1O2-形式存在，并使Mg2+剛好沉淀完全，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量為0.03mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在室溫下，向純水中加入少量硫酸氫鉀固體，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH值增大B．水電離出的c（H+）減小
C．c（OH-）增大D．c（H+）•c（OH-）的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列條件能否確定烴或烴的含氧衍生物的分子式（填能或不能）．
（1）組成有機(jī)物的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能；
（2）有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量不能；
（3）每摩有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量不能；
（4）每摩有機(jī)物完全燃燒耗氧量不能．
若將上述條件兩兩組合起來可有多少組合能確定有機(jī)物的分子式？

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15．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容積相同的容器中分別裝有4種氣體：a．CO2、b．O2 、c．N2 、d．CH4 ，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（　�。�
A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b

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5．早在原始社會(huì)末期，我國人民就學(xué)會(huì)了用谷物釀酒，但是酒在空氣中長期放置就會(huì)變?yōu)椤皦木啤保ㄋ峋疲噷懗霎a(chǎn)生“壞酒”現(xiàn)象的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．50mL 2mol•L-1CaCl2溶液B．100mL 2mol•L-1NaCl溶液
C．50mL 4mol•L-1CaCl2溶液D．100mL 4mol•L-1NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E五種元素，①它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18，A元原子核外只有1個(gè)電子，B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．②1molD元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)有1mol氫氣生成，在D和C元素組成的化合物中，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．③E的單質(zhì)為黃綠色氣體，其氫化物極易溶于水．
（1）畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖；畫出BC2的電子式，結(jié)構(gòu)式O=C=O，其晶體類型為分子晶體
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（3）實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，將E的單質(zhì)溶于A2C中呈黃綠色，向其中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色 
（4）由D和E形成的化合物．它是由離子鍵形成的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子表為，其晶體類型為離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在273K（即0℃）時(shí)，向如圖所示的真空密閉容器A中充入0.5g H2時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01×105Pa．由此可以判斷A容器的體積約為5.6L．若向A中充入的是O2，壓強(qiáng)也是1.01×105pa，則充入的O2質(zhì)量是8g，若向A容器中充入的是C0氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到3.03×105Pa．則充入C0氣體的質(zhì)量是21g．

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