Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
• B、C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
• C、元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)
• D、工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，故E原子最外層電子數(shù)為6，E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)=13-6-2=5，則B為N元素；A、B兩元素相鄰，A原子序數(shù)小于B，則A為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第三周期，故E為S元素，故C為Mg；B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)=2+6-5=3，則D為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，故E原子最外層電子數(shù)為6，E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)=13-6-2=5，則B為N元素；A、B兩元素相鄰，A原子序數(shù)小于B，則A為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第三周期，故E為S元素，故C為Mg；B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)=2+6-5=3，則D為Al，
A．元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中亞硫酸等不是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，屬于置換反應(yīng)，故B正確；
C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)上電解氯化鎂生成Mg，由于氯化鋁是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁生成Al，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，判斷X為第二周期元素為突破口，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略最高價(jià)氧化物．