下列反應達到平衡后降溫或增壓，平衡都向正反應方向移動的是

A．2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0       B．3O2（g）2O3（g） ；ΔH＞0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g）；ΔH＜0      D．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　  　)

  A．3：3： 2       B．2：2：3        C．1：1：1        D．無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)  △H＞0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④         B．①④⑥          C．②③⑥          D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。

(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH3時，放出的熱量為 。

(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡 移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。

②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達到平衡，則v(H2)= 。達到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，

在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應△H 0，表中數(shù)據(jù)a d，b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。

②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


水與人類文明的發(fā)展密切相關，下列說法正確的是

A．4 ℃時，純水的pH＝7

B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在某溫度條件下，下列有關一定物質(zhì)的量濃度的氨水說法正確的是

A．氨水促進了水的電離                      

B. 是個常數(shù)

C．NH3·H2O電離達到平衡的標志是溶液呈電中性    

D．c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰, 燒杯②中不加任何物質(zhì)，向燒杯③中加入NH4NO3晶體。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為（用離子方程式表示）　　　　　　　。 

    (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A.水解反應為吸熱反應          B.水解反應為放熱反應

C.NH4NO3溶于水時放出熱量       D.NH4NO3溶于水時吸收熱量

    (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NaOH固體、濃鹽酸、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移動”)。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


銅與的硝酸反應如果下降了，則溶液中同時下降（溶液體積不變）（    ）

A、0.2     B、0.4     C、0.6     D、0.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l）  △H＝－5800kJ/mol 敘述錯誤的是（     ）

  A．該反應的反應熱為△H= －5800kJ/mol，是放熱反應。

  B．該反應的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關。

  C．該式的含義為：25℃、101kPa，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ。

 D．由該反應的熱化學方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案