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下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應的類型均正確的是

 

 

D

【解析】

試題分析：CO和CuO反應生成CO2，故A錯誤；碳酸氫鈉和氯化氫的反應不屬于中和反應，故B錯誤；Na2CO3和BaCl2生成新雜質碳酸鋇沉淀，故C錯誤；NaCl和鹽酸不反應，Na2CO3和鹽酸反應生成氯化鈉，屬于復分解反應，故D正確。

考點：本題考查除雜問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a %的是

A．2 mol C

B．1 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應）

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學反應速率的主要因素是

A、反應物的濃度 B、反應溫度 C、使用催化劑 D、反應物的性質

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在有一定關限定條件下的溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離產生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－

B．常溫下，pH＝7的溶液中： Al3+、Cl－、、SO42－

C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－

D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的實驗流程如下：（說明流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

請回答下列問題：

（1）加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應的類型有_____________（填寫代號）。

A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應 E．氧化還原反應

（2）加入適量氯水的作用是 ；

（3）寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應的化學方程式 。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

（4）若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中， 。（請補充完整實驗操作、現(xiàn)象、結論）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O

C．過氧化鈉與水反應：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物

B．化合反應一定有單質參加反應

C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市普高高二上學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH－＋H＋ ＝ H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓

D．鈉投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高二上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A．1mol Na加熱時與O2反應失去的電子數(shù)目為NA

B．92g N2O4和92g NO2含有的原子數(shù)均為6NA

C．1L 0.1mol·L-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L O3中含3NA個氧原子

 

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