將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�
編號(hào)①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720V
A、①中溶解了5.6gFe
B、④中V=6720
C、①的上層清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
D、硝酸的濃度為4mol/L
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①②都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價(jià)，在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18g-9.6g=8.4g，生成NO的體積為4480mL-2240mL=2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為
0.1mol×(5-2)
2
=0.15mol，參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為
8.4g
0.15mol
=56g/mol，故該過(guò)程只有Fe參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)①只有Fe參與反應(yīng)，根據(jù)NO的體積結(jié)合方程式計(jì)算參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計(jì)算①中參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量；
B．實(shí)驗(yàn)②中Fe與硝酸恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6g，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和據(jù)V=nVm計(jì)算生成的氣體體積；
C．由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①②都有金屬剩余，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O分析解答；
D．實(shí)驗(yàn)①硝酸全部反應(yīng)，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度；
解答： 解：由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①②都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價(jià)，在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為18g-9.6g=8.4g，生成NO的體積為4480mL-2240mL=2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為
0.1mol×(5-2)
2
=0.15mol，參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為
8.4g
0.15mol
=56g/mol，故該過(guò)程只有Fe參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)①只有Fe參與反應(yīng)；
在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9.6g，生成NO的體積為6720mL-4480mL=2240mL，NO物質(zhì)的量為0.1mol，若該過(guò)程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的物質(zhì)的量=
0.1mol×(5-2)
2
=0.15mol，Cu的質(zhì)量=0.15mol×64g/mol=9.6g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過(guò)程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，故加入200mL硝酸時(shí)，F(xiàn)e恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，
A．由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.1mol×
3
2
=0.15mol，故參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量=0.15mol×56g/mol=8.4g，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)②中Fe與硝酸恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，生成NO的物質(zhì)的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.3mol，在實(shí)驗(yàn)③的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量為：
0.3mol×(3-2)
5-2
=0.1mol，故生成NO的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，則V=6.72L+2.24L=8.96L，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸量不足，金屬過(guò)量，所以不可能有Fe3+、Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c=
0.4mol
0.1L
=4mol/L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，本題過(guò)程復(fù)雜、計(jì)算量較大，為易錯(cuò)題目，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某礦樣用過(guò)量酸溶解并過(guò)濾，所得濾液A主要含CO32-、Ni2+、SO42-、H+、Fe2+、Fe3+、OH-、Mg2+、Mn2+等九種離子中的七種．將A中含金屬因素進(jìn)行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHKap（25℃）
Fe（OH）32.73.74.0×10-38
Fe（OH）27.69.68.0×10-16
Ni（OH）27.29.25.5×10-16
Mg（OH）29.611.11.2×10-11
請(qǐng)根據(jù)題給信息填空；
（1）濾液A中不能大量存在的兩種離子是
 
；
（2）已知“濾渣Ⅰ”是MnO2，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為
 
；
（3）常溫下，某Ni（OH）2、Mg（OH）2共沉淀的混合體系中，若c（Ni2+）=5.5×10-11mol?L-1，則c(Mg2+)mm
 

（4）假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng)，欲檢查濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗(yàn)
 
（填離子符號(hào)）；
（5）為測(cè)定該礦樣中鐵因素的含量，取20.0g礦石，按上述流程操作，將
 
（“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”）
完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe2+，然后將所得溶液稀釋到100mL，取出20.00mL，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為
 
色，共消耗KMnO4溶液16.00mL，經(jīng)計(jì)算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸
 
mL，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．
 
；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm-2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（5）進(jìn)行操作C前還需注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：N
 
O（填“＜”、“＞”或“=”）；NO2-的空間構(gòu)型為
 

（2）亞硝酸鈉在320℃會(huì)分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽．HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO2分子中有
 
個(gè)σ鍵：HNO2的酸性比HN03弱是因?yàn)?div id="punclix" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）亞硝基鉆鈉{Na3[Co（NO2）6]}是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的K2Na[Co（NO2）6]沉淀，可用于檢驗(yàn)K-的存在
 

①基態(tài)Co3+的價(jià)層電子排布圖為
 

②用亞硝酸鉆鈉檢驗(yàn)f的離子方程式是
③金屬鉆的堆積方式如圖所示，若一個(gè)鉆原子的半徑為r，則晶胞的體積V（晶胞）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列所實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖Ⅰ所示裝置吸收尾氣中的二氧化碳
B、用圖Ⅱ所示裝置配制100mL0.500mol?L-1稀硫酸
C、用圖Ⅲ所示裝置除去溴苯中少量的溴
D、用圖Ⅳ所示裝置進(jìn)行已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
 
（可以多選）
A．用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G．促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，萬(wàn)物之基，是人類(lèi)最寶貴的自然資源
（1）我國(guó)規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應(yīng)澄清透明：d．不得含有細(xì)菌和病毒．前兩項(xiàng)指標(biāo)可以利用活性炭的
 
作用來(lái)實(shí)現(xiàn)：后兩項(xiàng)指標(biāo)可以通過(guò)加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降，然后通過(guò)
 
（填操作名稱(chēng)）來(lái)實(shí)現(xiàn)
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不超過(guò)25度硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱(chēng)為10，水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00mL，用0.01000mol/L的Y溶液滴定，完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.00mLa該地下水的硬度為
 
，由此判斷該地下水
 
（填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)
（3）某地下水的硬度是由Ca（HC03）2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是
 

A．將水加熱煮沸　　　B．加入適量的Na3P04C．加入過(guò)量的稀鹽酸　D．將水通過(guò)磺化煤
（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝流程如下

已知：a．亞砷酸（H3As03）還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸（H3AsO3）b．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽Ksp（FeAsO3）＞Ksp（FeAsO3）
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①?gòu)U氣的主要成分為
 

②寫(xiě)出一級(jí)沉砷過(guò)程中生成雌黃的離子方程式：
 

③濾渣B的主要成分有
 
〔寫(xiě)兩種，用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最廣泛的電池，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該電池正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B、電池工作時(shí)負(fù)極pH一定降低
C、用該電池作電源精煉銅，純銅與鋅連接
D、用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負(fù)極溶解6.5g鋅，陰極一定析出6.4g銅

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