9．等質(zhì)量的SO2和SO3，分子個(gè)數(shù)之比為5：4；O個(gè)數(shù)之比為5：6；原子個(gè)數(shù)之比為15：16．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：等質(zhì)量的SO2和SO3，分子個(gè)數(shù)之比為$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{80}$=5：4；O個(gè)數(shù)之比為5×2：4×3=5：6；原子個(gè)數(shù)之比為5×3：4×4=15：16，
故答案為：5：4；5：6；15：16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．二甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　　）
A．利用質(zhì)譜法B．利用紅外光譜法
C．利用核磁共振氫譜D．利用金屬鈉或者金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．利用如圖制取氨氣，說法正確的是（　　）
A．該裝置可用于氯化銨和熟石灰制取氨氣
B．該裝置可用于碳酸氫銨分解制取氨氣
C．用濕潤(rùn)的棉花堵在試管口，防止氨氣擴(kuò)散
D．用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗(yàn)滿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）FeCl2溶液（FeCl3），選用試劑Fe，離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）NaHCO3溶液中混有少量（Na2CO3），選用試劑CO2（二氧化碳），化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有49.0g三膦（化學(xué)式為P3H5）氣體．
（1）該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，含有的原子總數(shù)為4NA
（2）與三膦質(zhì)量相等的硫酸溶于水后配成1000mL溶液，c（H+）=1mol/L，c（SO42-）=0.5mol/L．
（3）與三膦含有相同氫原子數(shù)的HN2的質(zhì)量為72.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將標(biāo)況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，此時(shí)鹽酸中Cl-濃度與AlCl3和NaCl的混合液中的Cl-濃度相同，已知混合液中Na+的濃度為c mol/L，則混合液中Al3+的濃度是$\frac{1}{3}$（$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$-c）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某溫度下的溶液中c（H+）=1.0×10x mol/L，c（OH-）=1.0×10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該溫度下水的離子積為10-15；則該溫度小于（填大于，小于，等于）25℃，其理由升高溫度，水的電離被促進(jìn)，則水的離子積的數(shù)值增大
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．
（3）該溫度下0.005mol/L硫酸溶液的pH為2．
（4）該溫度下，pH=2的硫酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中（酸，堿，中）性，此時(shí)，溶液的pH大于7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤AlCl3⑥Na2CO3．
A．②③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．室溫時(shí)向100mL，0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖B所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中陽離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案