下列各組給定原子序數(shù)的元素,能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是( )
① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35
A.①②④ | B.②③⑤ | C.①②③ | D.③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C
B.原子序數(shù):B>A>C>D
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:B>A
D.四種元素一定屬于短周期元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸!毙螤,圖中每個(gè)弧線上的“·”代表一種元素,其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說(shuō)法中正確的是
A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族
C.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:A>C>D
D.A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
如圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系正確的是
A.還原性:Se2->S2->Cl- |
B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr |
C.原子半徑:Se>Cl>S |
D.酸性:HBrO4>HClO>H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:W>Y>Z,簡(jiǎn)單離子半徑: Y>Z>W(wǎng) |
B.YX 3的空間構(gòu)型是三角錐型,而Y2X4的空間構(gòu)型類(lèi)似于乙烯的空間構(gòu)型 |
C.測(cè)得乙的水溶液呈酸性,則溶液中乙鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度 |
D.W的氯化物熔點(diǎn)低,易升華,但水溶液能導(dǎo)電,由此推斷它屬于弱電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下表列出了A~G7種元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | C | D | E | | |
3 | | | B | | | | F | G |
4 | A | | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,化合物WX能抑制水的電離;衔颵2Z能促進(jìn)水的電離,則Y元素是
A.Na | B.F | C.Li | D.Cl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是
A.原子半徑:Z>R>W(wǎng) |
B.X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu) |
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmW>HnR |
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z |
B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4 |
C.原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)閃<X<Y<Z |
D.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物 |
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