下列各表述與示意圖圖中一致的是? (?? )
A.圖②表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH
隨加入酸體積的變化
B.圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L?
C.圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+)∶n(Al3+):n( NH4+)=2∶3∶2
D.圖③中曲線(xiàn)表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化,若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)升高?????????????
A
【解析】
試題分析:A.在反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)=10-13mol/L,pH=13,隨著酸的不斷滴入,溶液的堿性逐漸減弱pH逐漸減小,當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液時(shí),二者恰好完全反應(yīng)。溶液為中性,pH=7.鹽酸不斷滴入,這時(shí)溶液就由中性變?yōu)樗嵝裕嵝灾饾u增強(qiáng),所以pH越來(lái)越小。正確。B.因?yàn)榻饘匐x子的種類(lèi)、濃度不定,所以NaOH的濃度也無(wú)法確定。錯(cuò)誤。C.使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀消耗的OH- 的物質(zhì)的量與使Al(OH)3沉淀溶解消耗的OH-的物質(zhì)的量的比為3:1.假設(shè)5mld NaOH溶液中含有1mol的NaOH.,則含Al3+1mol,沉淀Al3+的NaOH的物質(zhì)的量為3mol,(15ml).沉淀Mg2+的NaOH為10ml,所以n(Mg2+)=2mol.因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O。銨根離子消耗的NaOH為10ml,所以n(NH4+)= 2mol..因此三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+)∶n(Al3+):n( NH4+)=2∶1∶2。錯(cuò)誤。D.催化劑能改變反應(yīng)途徑,降低反應(yīng)的活化能,但是不能改變反應(yīng)熱。所以若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查圖像法在表示酸堿中和滴定、離子濃度的比較、化學(xué)反應(yīng)途徑等關(guān)系中的應(yīng)用的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省武漢市四校高三10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各表述與示意圖圖中一致的是 ( )
A.圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+)∶n(Al3+):n( NH4+)=2∶3∶2
B.圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
C.圖②表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
D.圖③中曲線(xiàn)表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化,若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)升高
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