Question

某次實驗需配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需

膠頭滴管

和

500mL容量瓶

；
（2）用托盤天平準確稱量

8

g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待

冷卻

后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面

1-2cm

時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉搖勻，裝入細口瓶貼上標簽．
（6）下列情況對所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中

偏小

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

無影響

C．定容時俯視溶液的液凹面

偏大

（7）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度

偏小

，不能將超出部分再吸走，須

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（2）根據氫氧化鈉溶液的濃度和體積計算出溶液的物質的量及質量；
（3）根據熱的溶液的體積偏大分析；
（5）根據正確的定容操作方法完成；
（6）根據對物質的量濃度c=

n

V

的影響分析產生的誤差情況；
（7）導致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，此次配制失敗，需要重新配制．

解答：解：（1）配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：鐵架臺、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需要膠頭滴管和500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；
（2）配制0.4mol?L^-1NaOH溶液500mL，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.4mol?L^-1×0.5L=0.2mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.2mol=8g，
故答案為：8；
（3）氫氧化鈉溶解過程中放出熱量，必須冷卻后再轉移溶液，
故答案為：冷卻；
（5）定容時，向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距離容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，
故答案為：1-2cm；
（6）A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中，導致氫氧化鈉變質，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，由于定容時需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有蒸餾水，不影響配制結果，
故答案為：無影響；
C．定容時俯視溶液的液凹面，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏大，
故答案為：偏大；
（7）如果加水定容時超出了刻度線，配制的溶液的體積偏大，會造成溶液濃度偏小，此次配制失敗，需要重新配制，
故答案為：偏�。恢匦屡渲疲�

點評：本題考查了一定物質的量濃度的溶液的配制方法及誤差分析，題目難度不大，要求學生熟練掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法及誤差分析方法．