下列涉及有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A、甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B、石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機(jī)物
C、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應(yīng)
D、纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
考點(diǎn)：羧酸簡(jiǎn)介,乙醇的化學(xué)性質(zhì),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),葡萄糖的性質(zhì)和用途,纖維素的性質(zhì)和用途
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．甲酸中含有醛基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B．石油為烴類的混合物，而植物油為高級(jí)脂肪酸甘油酯甘油酯，屬于酯類；
C．乙醇轉(zhuǎn)化成乙醛的反應(yīng)為失去H原子的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；
D．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)．
解答： 解：A．乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但是甲酸分子中含有醛基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；
B．植物油屬于酯類，而石油為烴類的混合物，二者為不同的有機(jī)物，故B正確；
C．乙醇變成乙醛，分子中失去2個(gè)H，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，不屬于消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．纖維素、蔗糖、淀粉酶在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，而葡萄糖為單糖，無法發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型判斷，題目難度中等，注意掌握油脂的組成、結(jié)構(gòu)，明確甲酸中含有醛基，具有醛的化學(xué)性質(zhì)，還要明確常見有機(jī)反應(yīng)的概念及區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A、氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH3?H2O═NH4++OH-
B、90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）?c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
B、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+
C、Fe2O3固體溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C2H5O-+CO2+H2O→2C2H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 證明SO2具有漂白性
B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色褪去 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出 證明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失 證明非金屬性：Cl＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（　�。�
序號(hào) 事實(shí) 推論
A 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈 金屬性：Na＞Mg
B Ca（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2 金屬性：Ca＞Mg
C SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 非金屬性：S＞C
D t℃時(shí)，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
I2+H2?2HI   K=43		 非金屬性：Br＞I
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為
 
．
（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是
 
．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為
 
．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一個(gè)礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是
 
．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1molNH4BF4含有
 
mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）
  △  
.
 
 Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是
 

（2）儀器a的名稱是
 
，其作用是
 

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是
 
，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是
 

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因
 
．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：
 

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為
 
mL．產(chǎn)品的純度為
 
（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Hagemann 酶（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反映條件略去）：

（1）（A→B）為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是
 
，F(xiàn)的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．
（3）E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有一個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體    b．D和F中均含有2個(gè)π健
c.1mol G完全燃燒生成7mol H2O       d．H能發(fā)生加成，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置是第①
 
周期、第②
 
族；PbO2的酸性比CO2的酸性③
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④
 
．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤
 
；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥
 
，陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦
 
；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧
 
，這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨
 
．
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即
樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量
樣品起始質(zhì)量
×100%）的殘留固體．若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值⑩
 
．

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