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3．下列說法正確的是（　　）
A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
B．反應中失去電子越多的金屬單質，其還原性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
D．有單質參加的反應一定是氧化還原反應

分析 A、化合態(tài)元素形成單質，元素化合價即可能降低也可能升高．
B、還原性強弱與失電子能力有關，與失電子數(shù)目多少無關．
C、中間價態(tài)的離子，即具有氧化性也具有還原性．
D、同素異形體的轉化中沒有元素的化合價的變化．

解答 解：A、化合態(tài)元素形成單質，元素化合價即可能降低也可能升高，物質可能發(fā)生氧化反應或還原反應，故A正確；
B、還原性強弱與失電子能力有關，與失電子數(shù)目多少無關，如鈉比鋁活潑，但鈉失電子少，故B錯誤；
C、中間價態(tài)的離子，即具有氧化性也具有還原性，如亞鐵離子，故C錯誤；
D、有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如3O2═2O3，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應的有關知識，難度不大，注意氧化性、還原性強弱只與得失電子能力有關與得失電子數(shù)目無關

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或判斷正確的是（　�。�
A．二氧化硅是光纖制品及現(xiàn)代光學的基本原料
B．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中
C．二氧化硅不與任何酸反應，可以用石英做材料制造耐酸容器
D．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒中，不具有氧化性的是（　�。�
A．Cl2B．OC．H+D．S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為原子結構模型的演變圖，其中 （1）為道爾頓原子模型（4）為近代量子力學原子模型符合歷史演變順序的一組排列是（　�。�
A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）已知NaHCO3水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHCO3水溶液呈堿性的原因HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
②在NaHCO3水溶液中各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
（2）在25℃下，將a mol•L-1的醋酸溶液與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）
用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，4g氦氣中所含的原子數(shù)為NA
D．0.5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　　）
A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可
C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色溶液即可
D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質量增加了2.16g，B管質量增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質量為108，試計算：
（1）通過計算寫出該化合物的分子式C7H8O；
（2）已知該有機物①含有苯環(huán)②苯環(huán)上有兩個取代基，寫出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．C2H2和C2H4的混合氣體為1mol時，則所含碳元素的質量為24g．

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