Question

17．下列分子中，中心原子采用sp³等性雜化的是（　�。�

• A． H₂O
• B． NH₃
• C． PH₃
• D． CH₄

Answer 1

分析 中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，同類型的雜化軌道可分為和不兩種，如果原子軌道雜化后形成的雜化軌道是等同的，這種雜化叫做等性雜化．，有孤對電子的存在的雜化為不等性雜化，據(jù)此判斷．

解答 解：A．H₂O中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，有孤對電子的存在，雜化后的四個軌道不完全相同，故A錯誤；
B．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，有孤對電子的存在，雜化后的四個軌道不完全相同，故B錯誤；
C．PH₃中P原子形成3個σ鍵，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=1，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，有孤對電子的存在，雜化后的四個軌道不完全相同，故C錯誤；
D．CH₄中C原子形成4個δ鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，無孤對電子的存在，中心原子采用sp³等性雜化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各個字母的含義，注意根據(jù)孤對電子的存在判斷是否為等性雜化，題目難度中等．