4.9g硫酸的物質(zhì)的量是
 
mol，其中含
 
個(gè)氫原子，與
 
升（標(biāo)況）氯化氫具有相同的氫原子數(shù)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量為硫酸的2倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算氫原子數(shù)目，根據(jù)V=nVm計(jì)算HCl的體積．
解答： 解：4.9g硫酸的物質(zhì)的量為
4.9g
98g/mol
=0.05mol，氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，含有氫原子數(shù)目為0.1mol×NAmol-1=0.1NA，與之含有相同H原子數(shù)目的HCl為0.1mol，標(biāo)況下HCl的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L．故答案為：0.05；0.1NA；2.24．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列冶煉金屬的化學(xué)原理錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
B、MgO+H2
 高溫 
.
 
Mg+H2O
C、2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是（　�。�
A、Cl2+H2O═HCl+HclO
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、3NO2+H2O═2HNO3+NO
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)，該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．作為電解質(zhì)的無(wú)水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-+2e-═CaCl2
B、放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D、常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與4.4g二氧化碳所含原子數(shù)相同的一氧化碳的質(zhì)量是（　�。�
A、1.5 g
B、3.0 g
C、4.2 g
D、9.0 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)
B、沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C、在水中能電離出H+的化合物一定是酸
D、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　�。�
A、KMnO4→Mn2+
B、HCl→Cl2
C、Fe→Fe3+
D、KClO3→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+2H++2Cl- 
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+H2O
C、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
Ⅰ．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫(xiě)出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為
 
kJ．

Ⅲ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線(xiàn)表示的是
 
的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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