某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的

A．Cl- B．OH- C．Mg2+ D．Na+

 

A

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子，根據(jù)題目條件Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，則2×3+3×1>2×4，則M帶負電荷，由電荷守恒可知： 2n（Fe3+）+n（Al3+）=2n（SO42-）+ n（M），M=1，M應帶有1個單位的負電荷，OH-與與鐵離子不能大量共存，選A．

考點：考查離子共存。

 

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A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③

C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥

 

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含0.1NA個Na+

B．22.4L NH3含4NA個原子

C．標準狀況下，22.4L H2O中含有10NA個電子

D．NA個SO2分子的質(zhì)量為64 g/mol

 

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我國沿海地區(qū)分布著很多的核電站，為國家提供了豐富的電能，在該核電站區(qū)域，較多看到的安全標識是

 

 

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（1）在實驗室制取蒸餾水時，燒瓶中應放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是________；

（2）溫度計的水銀球應位于 ，

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，其Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3

B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

 

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設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA

④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA

⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A．①②③ B．①②③⑤ C．①③④ D．③④

 

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已知有機物A的結構簡式為，可發(fā)生硝化反應，則產(chǎn)生的一硝基化合物可能有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

 

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其結構為：,有關該化合物的下列說法不正確的是

A．分子式為C13H20O

B．該化合物可發(fā)生聚合反應

C．與溴的CCl4溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗

D．1 mol該化合物完全燃燒消耗19 molO2

 

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