Question

8．原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分別代表元素符號(hào)）六種短周期元素．元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D⁺比F^-少一個(gè)電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如下圖（元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列），B、C兩種元素分別能與A形成等電子的甲、乙兩種分子，且兩種分子中各原子的個(gè)數(shù)見(jiàn)下表：

化合物	甲	乙
原子個(gè)數(shù)比	B：A=1：4	C：A=1：3

（1）元素F的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）分子甲的空間構(gòu)型為正四面體，該分子中B的原子軌道發(fā)生的是sp³雜化．
（3）E單質(zhì)屬于分子晶體，E與A元素形成極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于離子晶體，其晶體中與D⁺最近且等距離的F^-有6個(gè)．
（5）C元素的第一電離能（I₁）＞氧元素的第一電離能（I₁）（填“＜”或“＞”或“=”）．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F六種短周期元素．元素A的原子半徑在短周期中最小，則A為H元素；元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，則C為N元素；D的原子序數(shù)大于氮，而D⁺離子代一個(gè)單位正電荷，則D為Na；D⁺比F^-少一個(gè)電子層，則F為Cl；E為第三周期元素，由E所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化圖（元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列），可知E為15號(hào)元素，故E為P元素；B、C兩種元素分別能與A形成等電子的甲、乙兩種分子，甲分子中原子之比B：A=1：4，則B為碳元素，甲為CH₄，乙分子中原子之比C：A=1：3，則乙為NH₃，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F六種短周期元素．元素A的原子半徑在短周期中最小，則A為H元素；元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，則C為N元素；D的原子序數(shù)大于氮，而D⁺離子代一個(gè)單位正電荷，則D為Na；D⁺比F^-少一個(gè)電子層，則F為Cl；E為第三周期元素，由E所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化圖（元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列），可知E為15號(hào)元素，故E為P元素；B、C兩種元素分別能與A形成等電子的甲、乙兩種分子，甲分子中原子之比B：A=1：4，則B為碳元素，甲為CH₄，乙分子中原子之比C：A=1：3，則乙為NH₃．
（1）F為Cl，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（2）甲為CH₄，分子空間構(gòu)型為正四面體，該分子中C原子軌道發(fā)生的是sp³雜化，故答案為：正四面體；sp³；
（3）E為硫元素，其單質(zhì)屬于分子晶體，E與A元素形成PH₃，為三角錐形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：分子；極性；
（4）D在F中燃燒的產(chǎn)物為NaCl，屬于離子晶體，其晶體中與Na⁺最近且等距離的Cl^-有6個(gè)，故答案為：離子；6；
（5）C為N元素，其2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、分子空間構(gòu)型、雜化方式、分子極性、電離能、晶胞結(jié)構(gòu)等，注意同周期中第一電離能異常情況．